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下列離子方程式書寫不正確的是 (　　)。

A．NaOH溶液與SO₂反應，當n(NaOH)∶n(SO₂)＝4∶3時，4OH^－＋3SO₂= SO₃²^—＋2HSO₃^—＋H₂O

B．CuCl₂溶液與Na₂S溶液2∶1反應：Cu²^＋＋S²^－=CuS↓

C．Cl₂與FeBr₂溶液反應，當n(Cl₂)∶n(FeBr₂)＝1∶1時：2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^－1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO₂^—＋5H^＋=Al(OH)₃↓＋Al³^＋＋H₂O

在氧化還原反應中，還原性(氧化性)強的物質(或微粒)優先參與氧化還原反應。由于還原性Fe²^＋比Br^－強，往FeBr₂中通入氯氣時，發生的反應依次為①Cl₂＋2Fe²^＋=2Cl^－＋2Fe³^＋，②Cl₂＋2Br^－=2Cl^－＋Br₂。當n(Cl₂)∶n(FeBr₂)＝1∶1時，發生的離子反應為2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe³^＋＋Br₂＋4Cl^－，C項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實的離子方程式不正確的是（）。

A．氨水使酚酞溶液變紅：NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋

B．醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO₃＋2CH₃COOH=Ca²^＋＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

C．草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋=2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O

D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al³^＋＋3H₂O

Al(OH)₃(膠體)＋3H^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe³^＋＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^－
3I₂＋6OH^－=5I^－＋IO₃^-＋3H₂O
KI＋I₂

KI₃
(1)某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg²^＋、Fe³^＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是       (用化學式表示)；CCl₄中顯紫紅色的物質是      (用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為                               、                         。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環境中KI與氧氣反應的化學方程式：                                          。
將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？       (填“是”或“否”)，并說明理由：               。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩定劑的是       。

A．Na₂S₂O₃	B．AlCl₃
C．Na₂CO₃	D．NaNO₂

(4)對含Fe²^＋較多的食鹽(假設不含Fe³^＋)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe²^＋：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯(ClO₂)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
(1)工業上制備ClO₂的反應原理為2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。

A．只有還原性	B．還原性和酸性
C．只有氧化性	D．氧化性和酸性

②若上述反應中產生0.1 mol ClO₂，則轉移電子的物質的量為________mol。
(2)目前已開發出用電解法制取ClO₂的新工藝。

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂的示意圖。則陽極產生ClO₂的電極反應式為_____________________________________。
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為________mol，用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因：______________________________________。
(3)ClO₂對污水中Fe²^＋、Mn²^＋、S²^－和CN^－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN^－a mg/L，現用ClO₂將CN^－氧化，產物中有兩種氣體生成，其離子反應方程式為________________；處理100 m³這種污水，至少需要ClO₂________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法及對應化學方程式或離子方程式正確的是

A．84消毒液與潔廁靈混合可能產生毒氣： ClO^- + Cl^- + 2H⁺= Cl₂↑ + H₂O

B．用二氧化硅和水反應可制得硅酸： SiO₂ + H₂O = H₂SiO₃

C．食醋與蛋殼反應： CaCO₃+ 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D．鐵在氯氣中燃燒： Fe + Cl₂ = FeCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂

B．FeCl₃溶液與Cu的反應：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

C．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好為中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄

+H₂O

D．用小蘇打類藥物治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺=CO₂

+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.銅鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）與過量氯氣反應得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調節溶液的pH后得溶液B，溶液B經系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是           __。
（2）檢驗溶液B中是否存在Fe³^＋的方法是   __。
（3）已知元素在高價態時常表現氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是           。
Ⅱ.常溫下，某同學將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	氨水物質的量濃度/（mol·L^－1）	鹽酸物質的量濃度/（mol·L^－1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH＝5
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH>7

請回答：
（4）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H^＋）＝ __mol·L^－1；從第②組情況表明，c __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L^－1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺） __（填“>”“<”或“＝”）c（NH₃·H₂O）。
（5）寫出以下四組溶液NH₄⁺濃度由大到小的順序 __> __> __> __（填選項編號）。
A．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl
B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O
C．0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O
D．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是（）