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能正確表示下列反應的離子方程式是(  )。
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H=Fe2+2Fe3+4H2O
B.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3+Ba2+OH=BaCO3↓+H2O
C.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH+CO2=HCO3
D.將0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4
D
A項中發生氧化還原反應:3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO↑+14H2O;B項中NH4也參與反應:NH4+HCO3+Ba2+2OH=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O;C項中CO2少量時生成CaCO3:Ca2+2OH+CO2=CaCO3↓+H2O。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

能正確表示下列化學反應的離子方程式是
A.碳酸鈣與醋酸反應:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
B.利用腐蝕法制作印刷線路板:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C.工業制備氯氣:2NaCl + 2H2O2Na+ + 2OH+ H2↑ + Cl2
D.過量二氧化碳與石灰水反應:CO2 + 2OH= CO32+ H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子,需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理, 回答下列問題:

(1)上述處理廢水流程中主要使用的方法是     。
(2)②中反應后無氣體放出,該反應的離子方程式為    。
(3)步驟③中,每處理0.4mol Cr2O72-時轉移電子2.4mol,該反應離子方程式為      
(4)取少量待測水樣于試管中,加入NaOH溶液,觀察到有藍色沉淀生成,再加Na2S溶液, 藍色沉淀轉化成黑色沉淀,請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因    
(5)目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+,調節pH,Fe、Cr轉化成相當于(鐵氧磁體,羅馬數字表示元素價態)的沉淀。處理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4?7H2O,下列結論正確的是      
A.x ="0.5" ,a =8B.x ="0.5" ,a = 10C.x =" 1.5" ,a =8D.x =" 1.5" ,a = 10

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列解釋事實的化學方程式或離子方程式,不正確的是
A.工業上可用電解法制備Mg:MgCl2(熔融)Mg + Cl2
B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO+H2O+CO2=2HClO+CaCO3
C.用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)
D.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-:Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ ="=" 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列解釋事實的離子方程式不正確的是(  )。
A.氨水使酚酞溶液變紅:NH4+H2ONH3·H2O+H
B.醋酸使碳酸鈣溶解:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2↑+H2O
C.草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色:2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2↑+8H2O
D.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體,當通入氣體為8.96 L(0 ℃,1.01×105Pa)時立即停止,則這一過程中,溶液中離子的物質的量與通入CO2氣體的體積關系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計)(  )。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式正確的是
A.向漂白液溶液中通入少量SO2:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO
B.2-溴丙酸在氫氧化鈉熱溶液中水解:CH3CHBrCOOH+OH-CH3CH(OH)COOH+Br-
C.向一定量的明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀質量最大時:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4
D.硝酸鐵稀溶液中加入足量稀氫碘酸:6I-+2NO3-+8 H+=3I2+2NO↑+4H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是(  )

A.圖Ⅰ表示常溫下鹽酸滴加到0.1 mol·L-1某堿溶液中得到的滴定曲線,由圖Ⅰ可知二者恰好中和時,所得溶液的pH>7
B.圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2+O22SO3 ΔH<0各成分的物質的量變化,t2時刻改變的條件可能是升高溫度
C.圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液時,沉淀全部是BaSO4
D.圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,其中曲線a對應的是鹽酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法及對應化學方程式或離子方程式正確的是
A.84消毒液與潔廁靈混合可能產生毒氣: ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
B.用二氧化硅和水反應可制得硅酸: SiO2 + H2O = H2SiO3
C.食醋與蛋殼反應: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
D.鐵在氯氣中燃燒: Fe + Cl2 = FeCl2

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同步練習冊答案
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