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下列離子方程式書寫正確的是

A．在100 mL濃度為1 mol·L^－1的 Fe(NO₃)₃的溶液中通入足量SO₂：2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O=2Fe²^＋＋

＋4H^＋

B．在100 mL濃度為2 mol·L^－1的FeI₂的溶液中通入標準狀況下5.6 L的Cl₂：4Fe²^＋＋6I^－＋5Cl₂=4Fe³^＋＋3I₂＋10Cl^－

C．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水：2

＋Ca²^＋＋2OH^－=CaCO₃↓＋2H₂O＋

D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al³^＋＋2

＋2Ba²^＋＋4OH^－=2BaSO₄↓＋

＋2H₂O

A項，應是

(H^＋)氧化SO₂；B項，由于n(FeI₂)∶n(Cl₂)＝4∶5，I^－＞Fe²^＋，離子方程式為2Fe²^＋＋8I^－＋5Cl₂=2Fe³^＋＋4I₂＋10Cl^－；C項，應為

＋OH^－＋Ca²^＋=CaCO₃↓＋H₂O；D項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的是

A．碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO₃^-+H₂O

H₃O⁺+CO₃^2-

B．酸性條件下，KIO₃溶液與KI溶液反應生成I₂的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+3H₂O＝I₂+6OH^-

C．氯氣具有酸性，可與燒堿溶液或石灰乳反應制備含氯消毒劑

D．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

解釋下列事實的化學用語正確的是

A．將NH₃通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH₃+ H₂O

NH₃·H₂O

+ OH^－

B．銅與濃硫酸共熱產生氣體：Cu＋H₂SO₄(濃）

Cu²⁺+ SO₄^2-＋ H₂↑

C．CH₃COONa的水溶液呈堿性：CH₃COO^-+ H₂O ＝ CH₃COOH + OH^-

D．用NaOH溶液吸收Cl₂：Cl₂＋2OH^-＝ 2Cl^- + H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-離子,需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是     。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為    。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時轉移電子2.4mol，該反應離子方程式為      。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因    。
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄·7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于

(鐵氧磁體,羅馬數字表示元素價態)的沉淀。處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄?7H₂O，下列結論正確的是。

A．x ="0.5" ,a =8

B．x ="0.5" ,a = 10

C．x =" 1.5" ,a =8

D．x =" 1.5" ,a = 10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L^-1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示,則下列說法中不正確的是

A．a曲線表示的離子方程式為:

+H⁺+H₂O

Al(OH)₃↓

B．b和c曲線表示的離子反應是相同的

C．M點時,溶液中沉淀的質量為3.9 g

D．原混合溶液中的

與

的物質的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實的化學方程式或離子方程式，不正確的是

A．工業上可用電解法制備Mg：MgCl₂(熔融)

Mg + Cl₂↑

B．向Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺+2ClO^－＋H₂O＋CO₂=2HClO＋CaCO₃↓

C．用CaSO₄治理鹽堿地：CaSO₄(s) + Na₂CO₃(aq)

CaCO₃(s) + Na₂SO₄(aq)

D．用FeSO₄除去酸性廢水中的Cr₂O₇^2-：Cr₂O₇^2- + Fe²⁺ + 14H⁺ ="=" 2Cr³⁺ + Fe³⁺ + 7H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實的離子方程式不正確的是（）。

A．氨水使酚酞溶液變紅：NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋

B．醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO₃＋2CH₃COOH=Ca²^＋＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

C．草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋=2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O

D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al³^＋＋3H₂O

Al(OH)₃(膠體)＋3H^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．向漂白液溶液中通入少量SO₂：3ClO^-＋SO₂＋H₂O=SO₄^2-＋Cl^-＋2HClO

B．2-溴丙酸在氫氧化鈉熱溶液中水解：CH₃CHBrCOOH＋OH^-

CH₃CH(OH)COOH＋Br^-

C．向一定量的明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至沉淀質量最大時：2Al³⁺＋3SO₄^2-＋3Ba²⁺＋6OH^-=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

D．硝酸鐵稀溶液中加入足量稀氫碘酸：6I^-＋2NO₃^-＋8 H⁺=3I₂＋2NO↑＋4H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe³^＋＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^－
3I₂＋6OH^－=5I^－＋IO₃^-＋3H₂O
KI＋I₂

KI₃
(1)某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg²^＋、Fe³^＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是       (用化學式表示)；CCl₄中顯紫紅色的物質是      (用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為                               、                         。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環境中KI與氧氣反應的化學方程式：                                          。
將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？       (填“是”或“否”)，并說明理由：               。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩定劑的是       。

A．Na₂S₂O₃	B．AlCl₃
C．Na₂CO₃	D．NaNO₂

(4)對含Fe²^＋較多的食鹽(假設不含Fe³^＋)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe²^＋：

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