Question

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡: Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:

（1）向K2Cr2O7溶液中加入30% NaOH溶液，溶液呈________色，因為________________。

（2）若向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因為____________________________________________________。

（3）向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向著_________方向移動，溶液顏色變化為____________。

（4）對比②和④可得出的結(jié)論是______________________________

Answer 1

【答案】黃 c(H+)變小，平衡向正反應方向移動，使c(CrO42-)增大 橙 加入過量稀硫酸，使得溶液中c(H+)變大，平衡向逆反應方向移動，使c(Cr2O72-)增大 正反應 橙色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色 K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

【解析】

（1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動；
（2）加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大；
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-濃度降低。

（4）酸性溶液中變色，堿性溶液不變色，說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強。

（1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，溶液中H+離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色，故答案為：黃；c(H+)變小，平衡向正反應方向移動，使c(CrO42-)增大；

（2）加入酸，溶液中H+離子濃度增大，平衡左移，溶液中Cr2O72-離子濃度增大，溶液呈橙色，故答案為：橙；加入過量稀硫酸，使得溶液中c(H+)變大，平衡向逆反應方向移動，使c(Cr2O72-)增大；

（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-濃度降低，平衡正向移動，溶液的顏色變淺，最后變?yōu)闊o色，故答案為：正反應；橙色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色；

（4）酸性溶液中變色，堿性溶液不變色，說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強。