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【題目】某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置如圖。下列說法錯誤的是( )

A. 銅片表面有氣泡生成，鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 如果將稀硫酸換成葡萄糖溶液，不能使LED燈發(fā)光

C. 裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

D. 如果將銅片換成鐵片，則鋅片為正極

【答案】D

【解析】

試題A.銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，鋅片失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；B.葡萄糖是非電解質(zhì)，若把稀硫酸換成葡萄糖溶液，無法構(gòu)成原電池，不能使LED燈發(fā)光，B項正確；C.原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉(zhuǎn)化為光能，C項正確；D.金屬性：Zn>Fe>Cu，若把銅片換成鐵片，鋅為負(fù)極，鐵為正極，D項錯誤；答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實驗步驟：配制待測白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

（1）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________ mL。

（2）滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________，達(dá)到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄：

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)(mL)	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：

（3）某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24 mL。指出他的計算的不合理之處：_________________。

（4）按正確數(shù)據(jù)處理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋總酸量=____g·100mL-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（）

A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.Na2O2、H2O2、H2O、O3D.HBr、CO2、H2O、CS2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡: Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗:

（1）向K2Cr2O7溶液中加入30% NaOH溶液，溶液呈________色，因為________________。

（2）若向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因為____________________________________________________。

（3）向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向著_________方向移動，溶液顏色變化為____________。

（4）對比②和④可得出的結(jié)論是______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJmol-1

反應(yīng)Ⅲ：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：____________________。

（2）對反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如右圖所示，p2______p1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是__________。

（3）I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下，將ii補(bǔ)充完整

i．SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+______=______+______+2I-

（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18 mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象，（已知：I2易溶解在KI溶液中）

序號

試劑組成

0.4molL-1 KI

amolL-1 KI

0.2molL-1H2SO4

0.2molL-1 KI

0.0002 molI2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快

無明顯現(xiàn)象象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

① B是A的對比實驗，則a=______。

②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______。

③實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A．結(jié)合i，ii反應(yīng)速率解釋原因：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物F（）為一種高分子樹脂，其合成路線如下：

已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質(zhì)量為134；

②

請回答下列問題：

（1）X的化學(xué)名稱是_________________。

（2）E生成F的反應(yīng)類型為_________________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（4）由B生成C的化學(xué)方程式為_________________。

（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構(gòu)體能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體，分子中只有1個側(cè)鏈，核磁共振氫普顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰值面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結(jié)構(gòu)簡式___________、__________。

（6）寫出以甲醛、丙醛和乙二醇為主要原料合成軟質(zhì)隱形眼鏡高分子材料—聚甲基丙烯酸羥乙酯（）的合成路線（無機(jī)試劑自選）：_________________。