Question

【題目】用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 放電時，甲電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

B. 放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極

C. 電池放電時總反應為H2＋2NiO(OH)=2Ni(OH)2

D. 充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

Answer 1

【答案】C

【解析】

放電時，該電池為原電池，甲電極為負極，H2在電極上放電，乙電極為正極，NiO(OH)在電極上放電；充電時，應將甲電極與外電源的負極相連作陰極，乙電極與外電源的正極相連作陽極。

A項、放電時，甲電極為負極，H2在電極上放電，電極反應式為H2－2e－＋2OH－=2H2O，故A錯誤；

B項、放電時，甲電極為負極，電解質溶液中陰離子向負極移動，所以OH-向負極甲電極移動，故B錯誤；

C項、放電時，正極電極反應式為2NiO（OH）+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-，負極電極反應式為：H2+2OH--2e-═2H2O，放電時總反應為H2＋2NiO(OH)=2Ni(OH)2，故C正確；

D項、放電時，氫氣在碳電極發生氧化反應，碳電極作負極，充電時，碳電極發生還原反應作陰極，應與電源的負極相連，故D錯誤。

故選C。