【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是
A. 標準狀況下22.4 L異丁烷的分子數為NA
B. 78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氫鍵數一定為6NA
C. 某溫度下，1L pH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數目大于0.01NA
D. 向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續通入Cl2，當有0.1 mol Fe2＋被氧化時，轉移電子的數目為0.5NA 。(不考慮Cl2與H2O的反應)
【答案】C
【解析】
A. 異丁烷在標況下為氣態，標準狀況下22.4 L異丁烷為1mol，所含分子數為NA，故A正確；
B. 苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最簡式相同，都是CH，78 g混合物含CH的物質的量為
=6mol，所以含有的碳氫鍵數一定為6NA，故B正確；
C. 將pH=3的醋酸稀釋10倍后，由于醋酸是弱酸，稀釋促進電離，溶液中氫離子濃度大于原來的
，所以pH大于3而小于4，溶液中H+的數目小于0.01NA，故C錯誤；
D. 0.2 mol FeI2的溶液中含有0.2molFe2+和0.4molI-，由于還原性I-> Fe2+，通入Cl2，I-先被氧化，0.4molI-消耗0.2molCl2，當有0.1 mol Fe2＋被氧化時，轉移電子的數目為0.4 NA +0.1 NA =0.5NA，故D正確。
答案選C。
一線名師提優試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于CH4的說法錯誤的是( )
A. CH4是沼氣、天然氣和煤礦坑道氣的主要成分B. 甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 收集甲烷可以用向下排空氣法D. 甲烷和氯水光照時發生取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是 ( )
A.通電后中間隔室的SO42-向陽極遷移，陽極區溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C.陰極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極區溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2L O2生成（標況）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬的敘述正確的是（ ）
A.常溫下所有的金屬都是固體
B.金屬具有導電性、導熱性和延展性
C.所有金屬都能與酸反應
D.金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】迄今為止我國相關部門已經發布了113號Nh、115號Mc、116號Lv、117號Ts、118號Og等元素的中文名稱分別是：
，下列有關推斷正確的是
A. 這五種元素均為主族元素
B. 根據該名稱，周期表118種元素中非金屬元素共有24種
C. Nh的最高價氧化物是一種典型的兩性氧化物
D. Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性弱
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【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.實驗步驟：配制待測白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。
（1）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________ mL。
（2）滴定。判斷滴定終點的現象是________________________________，達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄：
滴定次數 實驗數據(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數據處理與討論：
（3）某同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24 mL。指出他的計算的不合理之處：_________________。
（4）按正確數據處理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋總酸量=____g·100mL-1。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 化合物
的分子式為C13H9O4N2
B. 在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H
OH
C. 在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發生反應
D. 甲苯苯環上的一個氫原子被—C3H6Cl取代，形成的同分異構體有9種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡: Cr2O72－(橙色)+H2O
2CrO42－(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:
（1）向K2Cr2O7溶液中加入30% NaOH溶液，溶液呈________色，因為________________。
（2）若向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因為____________________________________________________。
（3）向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向著_________方向移動，溶液顏色變化為____________。
（4）對比②和④可得出的結論是______________________________
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