【題目】維生素B2也稱“核黃素”，其結構如下圖．維生素B2的磷酸鹽衍生物是某些氧化還原酶的輔基，為生長必需物質，缺少維生素B2會引起口角炎、皮膚和眼部疾�。铝杏嘘P維生素B2的說法中正確的是（ ） 
A.核黃素晶體屬于離子晶體
B.核黃素能發生銀鏡反應
C.核黃素能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D.核黃素能與氯化鐵溶液作用呈紫色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關藥品的保存和使用不正確的是( )
A.溴水盛于帶磨砂玻璃塞的細口瓶中
B.硫酸銅粉末、氯化鈣等藥品應貯存于干燥器中
C.白磷浸入水中密封保存
D.用碳酸鈉滴定未知濃度的鹽酸，碳酸鈉盛于酸式滴定管中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海帶中提取碘的一種流程如下：
（1） “操作Ⅰ”的主要目的的是獲得含I-的溶液，它包括灼燒、水浸。其中灼燒時裝置如右圖所示，儀器A的名稱為__。
（2）“置換”所得濾渣中含有Fe和Ag。
①使用化學方法分離出Ag操作是__。
②分離出的Ag用稀硝酸轉化為AgNO3，以循環利用，相關離子方程式為__。
（3）“操作Ⅱ”得到水層的方法是：將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振蕩靜置，__。
（4）檢驗“操作Ⅱ”所得水層中是否含有Fe3+的方法是__。
【答案】 坩堝 將固體混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀鹽酸），過濾 3Ag＋4H+＋NO
＝3Ag+＋NO↑＋2H2O 打開旋塞，將下層液體放入燒杯中，關閉旋塞，將上層液體倒入另一燒杯中 取少量“操作Ⅱ”所得水層，加入KSCN溶液，若變紅，則含有Fe3＋，若不變紅，則不含有Fe3＋
【解析】流程分析：海帶中提碘的操作為，先灼燒海帶，再水浸溶解，過濾除去不溶性雜質，得到含I－的溶液。加入硝酸銀溶液沉淀I－，得到AgI沉淀，此為富集碘的過程。再向AgI固體中加入過量的鐵和水，不斷的攪拌，反應生成Ag單質固體和FeI2溶液，過濾，濾液為FeI2溶液，濾渣為Ag和未反應完的Fe。向濾液FeI2中通入Cl2，生成I2和FeCl3（或FeCl2）；加入CCl4萃取，分液分離得到I2的CCl4溶液。
（1）圖中A為坩堝；
（2）①濾渣中含有Fe和Ag，可以利用Fe和Ag的活潑性不同，用酸將二者分離。Fe與稀硫酸、鹽酸反應，而Ag不反應，故可以用稀硫酸或鹽酸分離Fe和Ag。具體操作為：將固體混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀鹽酸），過濾；
②Ag可以和稀硝酸反應生成AgNO3、NO和水，離子方程式為3Ag＋4H+＋NO3－＝3Ag+＋NO↑＋2H2O；
（3）操作II為加入CCl4萃取，有機層為I2的CCl4溶液。CCl4的密度大于水，先將下層的有機溶液放入燒杯中，再將上層液體從上口倒出。具體操作為：打開旋塞，將下層液體放入燒杯中，關閉旋塞，將上層液體倒入另一燒杯中；
（4）可以利用KSCN檢驗溶液中是否含有Fe3+，具體操作為為：取少量“操作Ⅱ”所得水層，加入KSCN溶液，若變紅，則含有Fe3＋，若不變紅，則不含有Fe3＋。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】利用鈦白工業的副產品FeSO4[雜質僅為少量[Fe2(SO4)3]可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：
（1）用離子方程式表示“除雜”的原理：__。
（2） “沉淀”過程控制反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因是__。
（3）實驗室測定副產品FeSO4雜質僅為少量[Fe2(SO4)3]+ Fe2(SO4)3含量的步驟如下：
步驟1：將適量副產品配成水溶液，向其中加入2molL-1BaCl2溶液使SO42-沉淀完全，過濾。
步驟2:將步驟1所得沉淀洗滌，烘干至恒重，稱得其質量為11.65 g。
步驟3:用0.2000molL-1KMnO4溶液與步驟1所得濾液作用，恰好完全反應時消耗其體積為20.00 mL。
(該步驟中反應的方程式為：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O)
①步驟1中證明SO42-沉淀完全的操作為__。
②欲配制0.2000 molL-1 KMnO4 50 mL，若定容時俯視，則所配KMnO4溶液濃度會__。(填“偏大”、“偏小”、“不變”）
③該副產品中所含雜質Fe2(SO4)3的物質的量為__。
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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）
A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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【題目】下列實驗中沒有顏色變化的是（ �。�
A. 木板上涂抹濃硫酸
B. 葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱
C. 淀粉溶液中加入碘酒
D. 苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中
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【題目】近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI+3H2O 
KIO3+3H2↑．下列有關說法正確的是（ ）
A.電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B.電解時，陽極反應是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+
C.溶液調節至強酸性，對生產有利
D.電解前后溶液的pH幾乎不變
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【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系(反應條件和部分其它反應物省略)，則X、Y、Z可能是( )
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2
A. ①②③④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤
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【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol ﹣12NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=kJmol﹣1 ．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發生上述反應，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數K= ．
（2）如圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理． 
①該脫硝原理中，NO最終轉化為H2O和（填化學式）．
②當消耗1mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為L．
（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖2所示，寫出NO分解的化學方程式： ．
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【題目】廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金屬Cu。實驗流程如圖所示(部分生成物已略)：
(1)合金屬于________________(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因___________(用化學反應方程式解釋)。
(3)步驟A化學反應方程式表示為：2Al＋2NaOH＋2R=== 2NaAlO2＋3H2↑，依據質量守恒定律推出R的化學式為________。
(4)步驟B發生的化學反應方程式為___________；反應的基本類型為_______。
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