Question

【題目】廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金屬Cu。實驗流程如圖所示(部分生成物已略)：

(1)合金屬于________________(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因___________(用化學反應方程式解釋)。

(3)步驟A化學反應方程式表示為：2Al＋2NaOH＋2R=== 2NaAlO2＋3H2↑，依據質量守恒定律推出R的化學式為________。

(4)步驟B發生的化學反應方程式為___________；反應的基本類型為_______。

Answer 1

【答案】 混合物 4Al＋3O2=== 2Al2O3 H2O Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 置換反應

【解析】（1）合金是金屬和金屬，金屬和非金屬經過熔合得到的，混合物是由兩種或多種物質組成的，所以合金屬于混合物；

（2）鋁和氧氣反應生成氧化鋁，化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3；

（3）根據質量守恒定律，反應前后原子的數目不變，生成物中有2個鈉原子，2個鋁原子，4個氧原子，6個氫原子，反應物中有2個鋁原子，2個鈉原子、氫原子、氧原子，所以R是H2O；

（4）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，該反應屬于置換反應。