下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物質分別為 、 、 、 （填化學式）；
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是 ；
（3）反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是 、 （填化學式）；（4）反應③產物中K的化學式為 ；（5）反應④的離子方程式為 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D四種物質都含有同種元素且有如圖所示轉化關系。試回答下列問題：
（1）若A是一種常見非金屬，且是一種半導體材料。寫出下列反應的方程式。
①B→D的化學方程式：__________________________________________________；
②A→C的離子方程式：__________________________________________________。
（2）若A是一種常見金屬，此時酸為強酸。寫出：A→D的離子方程式：__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
中學化學常見物質A在一定條件下發生如下反應：A+B→E+F+H2O（未配平）
（1）若A為小蘇打，F為氣體。該反應的離子方程式為 。
（2）若A為紫紅色金屬單質，氣體F是由兩種位于同一主族的短周期元素組成。則E的化學式為________。
（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸。寫出反應的化學方程式為 。
（4）若A為黃綠色氣體單質，F的堿性溶液吸收廢氣中SO2的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
中學化學中常見的幾種物質存在下圖所示的轉化關系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C。（圖中部分產物和反應條件已略去）
回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式 。
（2）固體E中含有化學鍵的類型是 ，C與E反應的離子方程式為 。
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產生大量氣體C，該反應的離子方程式為 。
（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續通入SO2氣體。
實驗過程中觀察到如下現象：
①開始時，溶液上方出現白霧，試紙a變紅。甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的認為使a變紅的是 （寫出一種即可）。
②片刻后，溶液上方出現黃綠色氣體，試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因 。
③最終試紙b褪色。同學們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成
IO3－，從而使藍色消失；二是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
中學常見反應的化學方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質的量之比為1：4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應的離子方程式是 。
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，其氧化產物的結構式為 ______
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，被還原的X
是 mol。
（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質，其他為化合物。A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F、G均能與L的水溶液反應放出B。據下邊反應框圖填空。
（1）F的俗名是 ，B分子的結構式為________工業上利用反應③生產 。
（2）反應④的離子方程式為 。
（3）有一種單質能與H反應生成E，該反應的化學方程式為 。
（4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個數比為2:3。K為常見固態非金屬單質，J、N為常見氣態單質，其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態，C、D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀,L為氯堿工業中的常見產品。F的濃溶液與K加熱可生成D和H。(部分生成物未標出)
(1)H的結構式為: ；B的化學式為: 。
(2)寫出下列變化的化學方程式:
A+I →B+C： 。
F的濃溶液與K加熱可生成D和H： 。
(3)寫出下列變化的離子方程式:
N通入E的水溶液: 。
M的水溶液中通人過量的H: 。
(4)在A～K所有物質中屬于弱電解質的是_ ，屬于非電解質的是 (用編號回答)。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
中學化學中很多“規律”都有其適用范圍,下列根據有關“規律”推出的結論合理的是
| A．Na2O?Na2O2組成元素相同,推出與水反應產物也完全相同 |
| B．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更強 |
| C．H2CO3的酸性比HClO強,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
| D．根據常溫下銅與濃硝酸反應可以制取NO2，推出常溫下鐵與濃硝酸反應也可以制取NO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中，反應后固體物質增重的是
| A．乙醇蒸汽通過灼熱的CuO粉末 | B．二氧化碳通過Na2O2粉末 |
| C．鋁與Fe2O3發生鋁熱反應 | D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 |
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