Question

化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個數比為2:3。K為常見固態非金屬單質，J、N為常見氣態單質，其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態，C、D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀,L為氯堿工業中的常見產品。F的濃溶液與K加熱可生成D和H。(部分生成物未標出)

(1)H的結構式為:                ；B的化學式為:                       。
(2)寫出下列變化的化學方程式:
A+I →B+C：                                                  。
F的濃溶液與K加熱可生成D和H：                                          。
(3)寫出下列變化的離子方程式:
N通入E的水溶液:                                                      。
M的水溶液中通人過量的H:                                                   。
(4)在A～K所有物質中屬于弱電解質的是_     ，屬于非電解質的是       (用編號回答)。

Answer 1

（14分）（1）O＝C＝O （1分）；Al(OH)₃（1分）
（2）Al₂S₃＋6H₂O＝2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑（2分）
C＋2H₂SO₄(濃)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O（2分）
(3)H₂SO₃＋Cl₂＋H₂O＝SO₄^2－＋4H^＋＋2Cl^－（2分）  AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－（2分）
（4）B、C、E、I（2分）；D、H（2分）（答對一半得1分，選錯1個均不得分）

解析試題分析：B為白色膠狀沉淀，則B應該是氫氧化鋁。化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個數比為2:3，因此A中一個含有鋁元素。鋁元素的主要化合價是＋3價，則A中另外一種元素的化合價應該是－2價，即為第ⅥA族元素。I、F在常溫下為液態，則其中一定有水。這說明A應該是Al₂S₃，而不是Al₂O₃，因為Al₂O₃不溶于水。Al₂S₃溶于水生成氫氧化鋁和H₂S，則C是H₂S，I是水。J、N為常見氣態單質，C能和J反應，因此J是氧氣，D為刺激性氣體，則D是SO₂，SO₂溶于水生成亞硫酸。K為常見固態非金屬單質，F的濃溶液與K加熱可生成D和H，H無色無味氣體，所以H應該是CO₂，K是碳，F是硫酸，因此N是氯氣。氫氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁，L為氯堿工業中的常見產品，L能和硫酸鋁反應，所以L是氫氧化鈉，M是偏鋁酸鈉。
（1）根據以上分析可知，H的結構式為O＝C＝O；B的化學式為Al(OH)₃。
（2）根據以上分析可知，A+I →B+C 的化學方程式為Al₂S₃＋6H₂O＝2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑；F的濃溶液與K加熱可生成D和H的化學方程式為C＋2H₂SO₄(濃)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O。
(3)根據以上分析可知， N通入E的水溶液的離子方程式為H₂SO₃＋Cl₂＋H₂O＝SO₄^2－＋4H^＋＋2Cl^－；M的水溶液中通人過量的H的離子方程式為AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－。
（4）存在電離平衡的電解質是弱電解質，因此在A～K所有物質中屬于弱電解質的是氫氧化鋁、H₂S、亞硫酸、水，即答案選B、C、E、I；溶于水和在熔融狀態下不能導電的混合物是非電解質，所以屬于非電解質的是CO₂、SO₂，答案選D、H。
考點：考查物質推斷、結構式、方程式的書寫以及弱電解質和非電解質的判斷等