中學化學中很多“規律”都有其適用范圍,下列根據有關“規律”推出的結論合理的是
| A．Na2O?Na2O2組成元素相同,推出與水反應產物也完全相同 |
| B．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更強 |
| C．H2CO3的酸性比HClO強,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
| D．根據常溫下銅與濃硝酸反應可以制取NO2，推出常溫下鐵與濃硝酸反應也可以制取NO2 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F是常見單質，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，K、L是無色氣體，且K是非極性分子，F、H是黑色晶體。以上物質相互間的轉化關系如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）元素A的核外電子排布式為________________。
（2）D能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式___________________。
（3）寫出A與G反應的化學方程式_______________________________________。
（4）寫出H和D反應的化學方程式______________________________________。
（5）寫出K與E反應的化學方程式_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物質分別為 、 、 、 （填化學式）；
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是 ；
（3）反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是 、 （填化學式）；（4）反應③產物中K的化學式為 ；（5）反應④的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去。常溫常壓下，化合物A是家庭生活中常用的一種調味品，A、C的焰色反應都呈黃色，8是無色無味的液體，D是黃綠色氣體，E、F都是無色氣體，F的水溶液是鹽酸，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J在水溶液中生成時為紅褐色沉淀。
(1)H的化學式為 。
(2)F的電子式為 。
(3)反應①的化學方程式為 。
(4)反應②的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是（ ）
①Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃劑
②硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
③少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
④工業上生產水泥和玻璃均用到的原料是石灰石
⑤在工業生產中用銀和濃硝酸反應制取硝酸銀
⑥工業上常用硅制造光導纖維
⑦鎂的冶煉： 
⑧用熱的純堿溶液清洗油污：
⑨用氫氟酸刻蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
⑩自然界中不存在游離態的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在
| A．②③⑤⑥⑧ | B．①③⑥⑨ | C．④⑤⑨⑩ | D．②③⑥⑦ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是
| 選項 | 敘述I | 敘述II |
| A | NH4Cl為強酸弱堿鹽 | 加熱可除去NaCl中的NH4Cl |
| B | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鑒別Fe3+ |
| C | 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度：Na2CO3<NaHCO3 |
| D | SiO2可與HF反應 | 氫氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究：
途徑a：
途徑b：
下列有關說法不正確的是( )
| A．1.92 g固體只含Cu |
| B．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu |
| C．原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1 |
| D．原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一種，但不能進一步確認二者的存在與否 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實驗結果與預測的紙蝴蝶顏色變化不一致的是（ ）
| | A | B | C | D |
| 噴灑液 | 酚酞 | 紫色石蕊 | 酸性高錳酸鉀 | 酸化的淀粉KI |
| 通入的氣體 | NH3 | Cl2 | CH2=CH2(g) | NO2 |
| 預測的顏色變化 | 變為紅色 | 最終褪色 | 褪色 | 無明顯變化 |
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