Question

(7分) t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=              。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。
3）該溫度下，若100體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是                。
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                               。

Answer 1

（1）10^-12   （2）11  （3）a+b = 14
（4）HA為弱酸，使c(HA)>c(NaOH)，反應(yīng)后溶液呈酸性

（1）稀溶液中氫離子和OH^－的濃度之積是水的離子積，所以kw＝c(H⁺)·c(OH^-)＝10^-a·10^-b＝10^－a－b＝10^－12。
（2）根據(jù)數(shù)據(jù)可判斷氫氧化鈉是過量的，所以反應(yīng)后c(OH^-)＝
則c(H⁺)＝，所以pH＝11。
（3）混合后溶液呈中性，則氫離子的物質(zhì)的量和OH^－的物質(zhì)的量相等，即，解得a＋b＝14。
（4）若HA是強(qiáng)酸，則二者恰好反應(yīng)，溶液顯中性。混合溶液的pH=5，說明溶液顯酸性，因此HA一定是弱酸，即反應(yīng)后HA是過量的，所以溶液才能顯酸性。