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硫酸和鹽酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液時，生成BaSO₄沉淀量及溶液pH發生下圖所示的變化。
⑴開始時混合溶液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度各是多少？
⑵在A點溶液的pH是多少？

（1）關鍵圖像可判斷和硫酸反應的氫氧化鋇是20ml，和鹽酸反應的氫氧化鋇是40ml。氫氧化鋇和硫酸反應的方程式為：H₂SO₄＋Ba(OH)₂=2H₂O＋BaSO₄↓
1mol   1mol
0.02L×c 0.02L×0.05mol/L
因此c＝0.05mol/L
鹽酸和氫氧化鋇反應的方程式為：Ba(OH)₂＋2HCl=BaCl₂＋2H₂O
_                               1mol      2mol
_                       0.04L×0.05mol/L   0.02L×c
所以c＝0.20mol/L
（2）在A點硫酸恰好反應，溶液中只有鹽酸，此時溶液的體積是40ml，所以溶液中氫離子
濃度為

，所以pH＝1.0

考查根據化學方程式進行的計算以及pH的計算。向混合液中滴加氫氧化鋇溶液，可以可知氫氧化鋇先和硫酸反應，生成硫酸鋇沉淀和水，然后再和鹽酸反應水氯化鋇和水。根據圖像可知和硫酸反應的氫氧化鋇水20ml，恰好反應時，消耗氫氧化鋇是60ml，所以和鹽酸反應的氫氧化鋇是40ml，因此根據有關的方程式可以進行計算。計算溶液的pH關鍵是算出溶液中氫離子的濃度，A點溶液中只有鹽酸可以電離出氫離子，因此可以計算氫離子的濃度，但需要注意的是溶液的體積也發生了變化，即此時溶液的體積是40ml。

練習冊系列答案

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下列關于煤、石油和天然氣的說法不正確的是 ( )

A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程

B．煤的氣化是將其通過物理變化轉化為氣態的過程

C．天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產甲醇

D．石油分餾按碳原子數遞增的順序可得到液化石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等產品。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ml 0.1 mol · L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol · L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c (Na⁺) > c (CH₃COO^－) >c (OH^－) > c (H⁺)
B．在B點，a>12.5，且有c (Na⁺) ="c" (CH₃COO^－) =" c" (OH^－)=" c" (H⁺)
C．在C點，c (CH₃COO^－) > c (Na⁺) > c (OH^－) > c (H⁺)
D．在D點，c (CH₃COO^－) +c (CH₃COOH) =" c" (Na⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(7分) t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數kw=              。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。
3）該溫度下，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是                。
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．HCl和NaOH反應的中和熱為ΔH=–57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱為ΔH=2×(–57.3)kJ/mol

B．CO(g)燃燒熱ΔH=–283.0kJ/mol，則2CO₂(g) =" 2CO(g)" + O₂(g)反應的ΔH=+2×283.0kJ/mol

C．用等體積的0.50mol·L^－1鹽酸、0.55mol·L^－1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大

D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．已知酸堿發生中和反應生成1molH₂O時釋放的熱量稱為中和熱，強酸與強堿反應的中和熱為57.3 kJ·mol^–1。下列物質反應時，產生57.3 kJ熱量的是

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H^＋)×c(OH^－)＝1×10^－¹⁴

B．c(H^＋)等于1×10^－⁷ mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．強電解質的水溶液中不存在電解質分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數，所得數據如下表：

滴定次數	鹽酸體積	NaOH溶液體積讀數（mL）
滴定次數	鹽酸體積	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

請回答下列問題：
（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用                 (填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）判斷到達滴定終點的現象是___________________________________________。
（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束時無氣泡
B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na₂CO₃生成
D．滴定終點時，俯視讀數
（4）由以上數據，該鹽酸的物質的量濃度為              ，若要計算鹽酸溶液中鹽酸的質量分數還缺少的物理量是：               ；（請注明單位）。如缺少的數據用字母a表示，則鹽酸溶液中鹽酸的質量分數為                    ；
（5）下列操作會使結果偏高的是    （多選倒扣分）
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，即注入標準NaOH溶液
B．用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失
C．滴定前，讀堿液體積時仰視；滴定后，讀堿液體積時俯視
D．滴定前，盛放鹽酸的錐形瓶不干燥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

10、能源可劃分為一級能源和二級能源,自然界直接提供的能源為一級能源,需要消耗其它能源的能量間接獲取的能源稱為二級能源。下列關于能源的說法正確的是
C．電能是一級能源 D．煤氣是一級能源

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