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下圖為某汽水，下列有關汽水的說法正確的是( )

A．汽水的pH為3～4，它顯堿性

B．取少量的汽水，滴入紫色石蕊溶液，溶液變成了藍色

C．打開汽水蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小

D．胃酸過多的病人應多喝汽水

汽水的pH為3～4，它顯酸性。酸使紫色的石蕊試液顯紅色。汽水顯酸性，多喝汽水會增加胃的酸度，所以正確的答案時C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人體口腔內唾液的pH通常約為7，在進食過程的最初10 min，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40 min趨于正常。下列曲線與上述事實最接近的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時pH=14的NaOH溶液與pH=1的H₂SO₄溶液混合，所得混合液的pH＝12，則強堿與強酸的體積比為( )

A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈堿性的是
A c(OH^－)＞c(H^＋) B c(OH^-)＝1×10^－⁶mol／L
C 使甲基橙變黃 D pH=8的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ml 0.1 mol · L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol · L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c (Na⁺) > c (CH₃COO^－) >c (OH^－) > c (H⁺)
B．在B點，a>12.5，且有c (Na⁺) ="c" (CH₃COO^－) =" c" (OH^－)=" c" (H⁺)
C．在C點，c (CH₃COO^－) > c (Na⁺) > c (OH^－) > c (H⁺)
D．在D點，c (CH₃COO^－) +c (CH₃COOH) =" c" (Na⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將稀氨水逐滴入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是

A．c(NH₄⁺)＜c(SO₄²^－)	B．c(NH₄⁺)=c(SO₄²^－)
C．c(NH₄⁺)＞c(SO₄²^－)	D．c(SO₄²^－)+ c(OH^－)= c(NH₄⁺)+ c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(7分) t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數kw=              。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。
3）該溫度下，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是                。
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．已知酸堿發生中和反應生成1molH₂O時釋放的熱量稱為中和熱，強酸與強堿反應的中和熱為57.3 kJ·mol^–1。下列物質反應時，產生57.3 kJ熱量的是

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2分)用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是。

A．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；

C．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

D．未用標準液潤洗堿式滴定管；

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