Question

（滿分12分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。
⑴配制待測液: 將0.85g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有___________________________________________。
⑵滴定: ①盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用_______滴定管。
②滴定時，應先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應該注視________，滴定終點時，錐形瓶中的溶液的顏色變化是__________。
③有關數據記錄如下:

滴定序號	待測液體積 (mL)	所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00

⑶純度計算：NaOH溶液的濃度為____________mol/L，燒堿樣品的純度為_________。
⑷對幾種假定情況的討論(填無影響、偏高、偏低)
①若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果_________。
②讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果_________________。

Answer 1

（1）燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管（2分）;
（2）①酸式 （1分）， ②錐形瓶內溶液的顏色變化和滴定速度（2分）；
紅色剛好變成無色且30秒鐘內不恢復原色（1分）。
⑶ 0.201 （2分）,   94.6%（2分）;    
⑷ ①偏低（1分）,  ② 偏低（1分）。

（1）考查常見的基本實驗操作。準確配制一定物質的量濃度的溶液所需要的主要儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管。
（2）滴定管分為酸式和堿式兩種滴定管。鹽酸應放在酸式滴定管中。在滴定過程中，眼睛必須注視錐形瓶內溶液顏色的變化。用酚酞作指示劑，鹽酸滴定氫氧化鈉溶液終點的顏色變化為溶液由紅色變為無色，且在半分鐘內不褪色。
（3）兩次實驗中消耗鹽酸的體積分別是20.20ml和20.00ml，所以平均值為2010ml，因此氫氧化鈉的濃度是。所以樣品的純度是
。
（4）若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，說明鹽酸不足，測定結果偏低。若滴定前仰視，讀數偏大，滴定后俯視，讀數偏小，所以消耗的鹽酸體積偏小，測定結果偏低。