Question

一定溫度下，將Cl₂緩慢通入水中。當通入的Cl₂體積為V₁時達到飽和，溶液中c(H⁺)變化如圖中曲線a。已知Cl₂的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是(   )

A．將飽和氯水升溫，繼續通入Cl2時，溶液中c(H+)變化如曲線b

B．在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c(H+)變化如曲線c

C．降溫，繼續通入Cl2時，溶液中c(H+)的變化曲線如b

D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)

>c(HClO)

Answer 1

C

升溫時，Cl₂的溶解度迅速變小，溶液中c(H⁺)變小，A錯；SO₂與氯水發生反應：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，溶液中c(H⁺)變大，B錯；降溫，Cl₂的溶解度迅速變大，繼續通入Cl₂時，溶液中c(H⁺)增大，C正確；pH=7時，c(H⁺)=c(OH^-) ，根據電荷守恒可得，c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)，故c(Na⁺)>c(Cl^-)，c(Na⁺)>c(ClO^-)，由于HClO不完全電離，故c(Cl^-)>c(ClO^-)，D錯