Question

二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl₂化學性質的裝置圖。

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________。
（2）若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為________、________。
（3）E中若裝有FeCl₂溶液，反應的離子方程式為________，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________________________。
（4）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通入HCl氣體加熱
b．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固體加熱
c．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入濃硫酸加熱
d．MnO₂與NaCl的濃溶液混合加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱
①實驗b的目的是__________________________________________，
實驗c的目的是_________________________________________________。
②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是____________________________________________。

Answer 1

（1）MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）飽和食鹽水  濃硫酸
（3）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-  溶液變藍
（4）①探究c（Cl^-）對反應的影響  探究c（H⁺）對反應的影響  ②c（H⁺）的大小

（1）MnO₂與濃鹽酸反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+
Cl₂↑+2H₂O。
（2）用該方法制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，分別用飽和食鹽水和濃硫酸除去。
（3）氯氣與FeCl₂溶液反應的離子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-。氯氣將KI氧化為單質碘，單質碘使淀粉變藍色。
（4）對比a、b、c、d、e五個實驗方案可以看出，五個實驗中都有MnO₂和Cl^-，只有a、c、e中有較大濃度的H⁺，這三個實驗產生了Cl₂，b、d中有較大濃度的Cl^-，但無H⁺，沒有產生Cl₂，說明影響氯氣生成的原因是H⁺濃度的大小。實驗b的目的是探究c（Cl^-）對反應的影響，實驗c的目的是探究c（H⁺）對反應的影響。