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某ⅡA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質A起始發(fā)生的一系列化學反應如圖所示。

下列說法正確的是 (　　)。

A．反應①、③中H₂O均是還原劑

B．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl₂反應制取漂白粉

C．D與H溶液反應后所得溶液的溶質成分有三種可能

D．電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質A

　ⅡA族元素有Be、Mg、Ca等，由在自然界中廣泛存在可知是Ca，則B為H₂，E為NaH，H為NaOH，C為Ca(OH)₂，由F在1000 ℃分解且是鈣常見化合物，可知F為CaCO₃。在反應①、③中均有H₂生成，H₂O均作氧化劑，A錯誤；工業(yè)上制漂白粉是用Ca(OH)₂懸濁液和Cl₂反應制得，B項正確；NaOH與CO₂反應溶液的組成可能為：NaOH和Na₂CO₃、Na₂CO₃、Na₂CO₃和NaHCO₃、NaHCO₃四種可能，C錯誤；鈣是活潑金屬不能通過電解溶液獲得，D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室測定含碘廢液中I^－的含量以及碘的回收過程如下：
Ⅰ.含碘廢液中I^－含量的測定
用移液管量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄和10 mL 20% NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O溶液，搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入10 mL 2 mol·L^－1H₂SO₄，加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑)，用0.0250 mol·L^－1標準K₂Cr₂O₇溶液進行滴定至終點。重復3次，數(shù)據(jù)記錄如下表：
(已知反應：①2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂　②6Fe²^＋＋Cr₂O₇^2-＋14H^＋=6Fe³^＋＋2Cr³^＋＋7H₂O)

次數(shù)	1	2	3
滴定體積(mL)	19.60	19.65	19.55

Ⅱ.碘的回收
取250 mL含碘廢液于燒杯中加入按上述計算所需的Na₂S₂O₃溶液，并將CuSO₄飽和溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70℃左右完全反應(已知：2I^－＋2Cu²^＋＋2S₂O₃^2-=2CuI↓＋S₄O₆^2-)。過濾，得到的沉淀按圖1進行操作。檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加入濃硝酸(注意滴液的速度)完全反應后，通過減壓過濾，得到粗碘固體產品和抽濾液。然后按圖2進行粗碘的提純。

回答下列問題：
(1)用移液管量取廢液時，將移液管豎直放入稍傾斜的錐形瓶中，接著的操作是______________________________________，數(shù)秒后，取出移液管。
(2)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄的目的是__________________________。
(3)根據(jù)滴定有關數(shù)據(jù)，該廢液中I^－含量是________g·L^－1。
在滴定過程中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏低的是_____。
A．終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．滴定管未用標準K₂Cr₂O₇溶液潤洗
D．盛標準K₂Cr₂O₇溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
(4)在圖1錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是____________________。
(5)按圖2裝置進行粗碘提純，采用的分離方法是________，a、b為冷凝水進出口，其中________(選填a或b)接水龍頭進水。最終得到較高純度的單質碘。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO₄+16HCl=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O。對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是（）

選項	實驗現(xiàn)象	解釋或結論
A	a處變藍,b處變紅棕色	氧化性:Cl₂＞Br₂＞I₂
B	c處先變紅,后褪色	氯氣與水生成了酸性物質
C	d處立即褪色	氯氣與水生成了漂白性物質
D	e處變紅色	還原性:Fe²⁺＞Cl^-