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下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是 (　　)。

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂可使溴水褪色
B	SiO₂有導電性	SiO₂可用于制備光導纖維
C	濃硫酸有強氧化性	濃硫酸可用于干燥H₂和CO
D	Fe³^＋有氧化性	FeCl₃溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

　A選項，SO₂有漂白性，但其使溴水褪色是因為其具有還原性。B選項，SiO₂沒有導電性。C選項，濃硫酸有強氧化性，但不能氧化H₂與CO，濃硫酸可用于干燥H₂和CO是利用其吸水性。D選項，利用Fe³^＋的氧化性氧化銅生成Cu²^＋。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛有H₂、Cl₂、HCl、HBr中的任一種氣體，若將a和d兩瓶氣體混合后見光爆炸；若將a和b兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現暗紅色液滴，則a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛放的氣體是（）

A．Cl₂、H₂、HCl、HBr	B．Cl₂、HCl、HBr、H₂
C．Cl₂、HBr、H₂、HCl	D．Cl₂、HBr、HCl、H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程不能直接實現的是（）
①HCl ②Cl₂ ③Ca（ClO）₂ ④HClO ⑤CO₂

A．①→②

B．②→③

C．③→④

D．④→⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學向一支空試管中按一定的順序分別加入下列四種物質(一種物質只加一次)：①KI溶液
②淀粉溶液　③NaOH溶液　④新制氯水。發現溶液顏色按如下順序變化：無色→棕黃色→藍色→無色。依據溶液顏色的變化判斷加入以上物質的順序是 (　　)。

A．①→②→③→④	B．①→④→②→③
C．②→④→①→③	D．①→②→④→③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將Cl₂緩慢通入水中。當通入的Cl₂體積為V₁時達到飽和，溶液中c(H⁺)變化如圖中曲線a。已知Cl₂的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是( )

A．將飽和氯水升溫，繼續通入Cl₂時，溶液中c(H⁺)變化如曲線b

B．在飽和氯水中通入SO₂氣體，溶液中c(H⁺)變化如曲線c

C．降溫，繼續通入Cl₂時，溶液中c(H⁺)的變化曲線如b

D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(Cl^-)

>c(HClO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。

（1）氣體發生裝置A產生的氣體是_____________。
（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，某小組同學準備了以下試劑：①氯化鐵溶液；②氯化亞鐵溶液；③硫氰化鉀溶液；④苯酚溶液；⑤品紅溶液； ⑥酸性高錳酸鉀溶液
Ⅰ.若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個序號)的試管內，再加入____________(選填一個序號)試劑，實驗現象是：。
Ⅱ.若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有____________(選填一個序號)的試管內，實驗現象是：__________________________________。
（3）另一小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO₂和Cl₂的性質。

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？____________(填“相同”或“不相同”)；
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol·L^-1碘水，當通入足量Cl₂完全反應后，共轉移了5.0×10^-2 mol電子，該反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應能放出氯氣，現按右下圖進行氯氣的性質實驗。玻璃管內分別裝有滴有少量不同溶液的白色棉球，反應—段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

C、N、S都是重要的非金屬元素，以下分析正確的是
A．三者對應的氧化物均為酸性氧化物
B．三者的單質直接與氧氣反應都能生成兩種以上氧化物
C．同溫度、同濃度的Na₂CO₃、NaNO₃、Na₂SO₃溶液的PH：NaNO₃< Na₂SO₃< Na₂CO₃
D．CO₂、NO₂、SO₂都能與H₂O反應，其反應類型相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。
已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl₂。
②氯氣和堿的反應的過程中放出熱量。溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：6Cl₂ + 6Ca(OH)₂

5CaCl₂ + Ca(ClO₃)₂ + 6H₂O
該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。

甲         乙           丙            丁
請回答下列問題：
（1）①甲裝置中發生反應的化學方程式是                                       。
②乙裝置中的試劑是             ，作用是                               。
③該興趣小組用300mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應。則理論上最多可制得標況下氯氣      L，Ca(ClO)₂      g。
（2）小組成員發現，產物中Ca(ClO)₂的質量明顯小于理論值。他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO^—、ClO₃^—兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應）。

①圖中曲線Ⅱ表示離子的物質的量隨反應時間變化的關系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物質的量為 mol。
③另取一份與②等物質的量Ca(OH)₂的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl^—的物質的量為0.35mol，則產物中

= 。

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