下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
| A．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液， c (NH4+)的大小順序為：①>②>③ |
| B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—) |
| C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3) |
| D．0.2 mo1·L —1 HCl與0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—) |
C D
解析試題分析：A、不正確，(NH4)2CO3中CO32―促進NH4＋ 的水解，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2＋ 的水解呈酸性，抑制NH4＋ 的水解，三種溶液，c (NH4+)的大小順序為：①<②<③；B、不正確，pH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)=c(K＋)－c(CH3COO—)=c(OH― )－c(H＋ )；C、正確，符合質(zhì)子守恒；D、正確，H＋＋AlO2―＋H2O=Al(OH)3↓，過量的酸溶解部分Al(OH)3，所以溶液中有部分Al3＋ ，水解后呈酸性，c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—) 離子濃度關(guān)系正確；選C D。
考點：離子濃度大小比較
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列實驗，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是
| A．常溫時，測得乙酸鈉溶液的pH＞7 |
| B．常溫時，測得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3 |
| C．乙酸溶液與大理石反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 |
| D．相同溫度下，測得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)后，有關(guān)判斷正確的是
| A．適當(dāng)升高溫度，CH3COOH的電離程度減小 |
| B．加少量NaOH固體，CH3COOH 的電離平衡向正方向移動 |
| C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移動 |
| D．加少量CH3COONa固體，CH3COOH 的電離平衡平衡向正方向移動 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO32-) |
| B．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序為 NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 |
| C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小 |
| D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比為1∶2 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝12.0，則下列說法不正確的是 ( )
| A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1 |
| B．所加的燒堿溶液pH＝12.0 |
| C．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1 |
| D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn2+(aq)，下列說法錯誤的是
| A．該反應(yīng)達平衡時c(Mn2+)＝c(Cu2＋) |
| B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 |
| C．往平衡體系中加人少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大 |
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25℃時，a mol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是
| A．a(chǎn)=b | B．a(chǎn)>b | C．c(A-)= c(Na+) | D．c (A-)< c(Na+) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：
| A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液； |
| B．用0.10 mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管； |
| C．把滴定管用蒸餾水洗凈； |
| D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面； |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的過程中，溶液中離子濃度的大小可能正確的是
| A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) | B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+) |
| C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) | D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-) |
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com