【題目】下列化合物中只有非極性共價鍵的是( )
A.NaClB.NaOHC.H2SD.H2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】POCl3是有機合成的催化劑，研究小組利用Cl2、PCl3和H2O在105~109℃下制備POCl3。
已知:①PCl3易被氧化易水解，沸點為76℃；②POCl3易水解，沸點為105.8℃。
(1)A裝置制取氯氣，儀器“2”的名稱是______________，離子方程式為________。
(2)PCl3的電子式為____________，儀器“I”的作用是____________。
(3)儀器“3”裝入的物質是________，當溫度為105--109℃時，逐滴滴入。制備POCl3的化學反應方程式是________。
(4)制備POCl3的關鍵是必需保證m(Cl2)/m(H2O)≥3.94，當比值小于3.94時得不到POCl3，原因是_________________。
(5)裝置連接順序是A--_____，C中盛裝的物質是_______。
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【題目】25℃時，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質的量分數(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0
C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)
D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變
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【題目】在某容積一定的密閉容器中，可逆反應：A（g）＋B（g）
xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關系。由此推斷對圖（Ⅱ）的正確說法是（ ）
A. P3＞P4，Y軸表示A的質量
B. P3＜P4，Y軸表示B的百分含量
C. P3＞P4，Y軸表示混合氣體密度
D. P3＞P4，Y軸表示混合氣體平均摩爾質量
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖中表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數
B. 實驗室用圖乙裝置滴定FeSO4溶液
C. 實驗室用圖丙裝置脫結晶水得無水硝酸銅固體
D. 圖丁表示常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，圖中a點溶液可通過蒸發變到b點
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【題目】下列溶液中能用來區別SO2和CO2氣體的是（ ） ①澄清的石灰水
②氯水
③酸性高錳酸鉀溶液
④氯化鋇溶液
⑤品紅溶液．
A.①④⑤
B.②③⑤
C.①②③
D.②③④
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【題目】下列關于燃料電池的說法正確的是
A.燃料電池是通過燃燒方式將化學能轉換為電能
B.氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為正極
C.氫氧燃料電池是一種環境友好電池
D.燃料電池的能量轉化率可達100%
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【題目】銅元素位于元素周期表中第ⅠB族，在化合物中其化合價可以呈現+1、+2 價。銅的單質及其化合物在很多領域有重要的應用。
Ⅰ.CuSO4和Cu(NO3)2是常見的+2價銅的化合物，有較為廣泛的應用。
（1）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。
①N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________________________。
②比較NH3 和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H鍵角的大小：NH3___________[Cu(NH3)4]2+（填“＞”或“＜”），并說明理由________________________。
（2）制備Cu(NO3)2的一種方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入銅，反應一段時間后，加熱即可得到Cu(NO3)2。
①NO3- 的立體構型的名稱為_______________，N原子的雜化方式為________________。NO3- 的一種等電子體為________________________。
②N2O4會發生類似于水的自偶電離N2O4
NO++NO3- ，制備無水Cu(NO3)2的化學方程式為__________________________________________。
Ⅱ.CuCl是較為常見的+1價銅的化合物。
（3）基態Cu+ 的價層電子排布式為________________________。
（4）CuCl的晶胞結構如圖所示，C1原子位于立方體的頂點和面心，Cu原子位于Cl原子構成的四面體體心。
①每個Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數目為________________。
②設NA為阿伏加德羅常數的值，晶體的密度為ρg/cm3，CuCl的摩爾質量為M g/mol，計算晶胞中距離最近的兩個Cu原子間的距離為___________pm。
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【題目】取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，將沉淀用過量稀HNO3處理后，沉淀質量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：
（1）原溶液中Na2SO4的物質的量為______________；
（2）生成氣體的體積（標準狀況）為_________________。
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