【題目】下列溶液中能用來區別SO2和CO2氣體的是（ ） ①澄清的石灰水
②氯水
③酸性高錳酸鉀溶液
④氯化鋇溶液
⑤品紅溶液．
A.①④⑤
B.②③⑤
C.①②③
D.②③④
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【題目】工業上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3,SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁氫化鈉，鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，工藝流程如下：
已知:SiO2在“堿液”中轉化為鋁硅酸鈉Na2Al2SixO8)沉淀。
(1)過量NaOH溶液溶解鋁土礦時為了提高浸出率可采取的措施是_______。(任寫一種)
(2)電解I的化學方程式_______。
(3)“灼燒”操作用到的主要儀器有_______、_______、三腳架、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗。
(4)“電解II”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。
物質A為_______。(填化學式)
(5)反應III的化學方程式為_______，某同學經過分析認為可以再設計一個電解槽，電解_______ (填物質名稱)溶液，更能實現副產物的循環利用。
(6)某同學認為該制備工藝也可以先酸溶，再加入NaOH溶液，當溶液中鐵離子沉淀完全時，此時溶液pH是_______。(一般認為室溫下離子濃度小于10-5mol/L時沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=1×10-35，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34)
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【題目】已知標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,但很多化學實驗并非在標準狀況下進行,而是在常溫常壓下進行，下圖為測定常溫常壓下氣體摩爾體積的實驗裝置圖。圖中反應原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應放熱)。
（1）①該裝置有明顯錯誤處,請指出錯誤之處:_________；
②作圖修改(只針對需修改部位)：_____________。
（2）經過（1）改正后進行實驗，實驗過程如下:
a.檢查裝置氣密性；
b.常溫常壓下，取4.6g乙醇與足量的金屬鈉反應并利用排水法收集產生的H2(假設廣口瓶和量筒足夠大)；
c.當圓底燒瓶中不再有氣泡產生,不能立即讀數,必須先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0mL。經計算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。
（3）經過（1）改正后仍有實驗誤差，下列哪些選項會導致實驗誤差_______。
A.收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣
B.收集H2前導管B中無蒸餾水
C.分液漏斗中的無水乙醇進入圓底燒瓶后占用了裝置內氣體空間
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【題目】（1）1.5molH2SO4的質量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。
（2）3.6gH2O的物質的量是 _______ ，含有H2O _______個，含有 _______ g氫元素。
（3）9.03×1023個氨分子含___________摩爾氨分子，____________摩爾氫原子，________________個電子。
（4）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為 _______ 。
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【題目】某化學實驗室以一種工業上的廢渣(廢渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)為原料，制備MgCO3·3H2O。實驗流程如下圖所示：
（1）為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有_________(任寫一點)，酸溶時廢渣中主要成分發生反應的離子方程式為___________________________________。
（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+
①加入30%H2O2后，檢驗溶液中是否含有Fe2+的最佳試劑是__________________________。
②萃取分液完成后，檢驗水相中是否含有Fe3+的最佳試劑是______________________________。
（4）室溫下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+濃度小于1×10-6mol/L)而不引入其它雜質，應加入的試劑X為__________，應調節pH的范圍為_________________。
已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5時，Mg(OH)2開始沉淀
（5）向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸餾水洗滌，確認沉淀洗凈的操作及現象是____________________________。
（6）下圖為不同反應溫度下所得水合碳酸鎂的X射線衍射譜圖。由圖可知，干燥時需控制溫度范圍為___________________，溫度較高時MgCO3·3H2O發生轉化的化學方程式為_______________________________。
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【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大。R和X可形成兩種液態化合物（常溫常壓），Y+和X2-具有相同的電子層結構，X和Z位于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小順序為：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）
B. R與X形成的兩種液態化合物中均只含極性共價鍵
C. Y與X可形成堿性氧化物Y2X2
D. 由R、X、Y、Z四種元素形成的常見化合物可抑制水的電離
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【題目】常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩上實驗：(N2O4
2NO2 △H ＞ 0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是( )
A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙
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