【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖中表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)
B. 實(shí)驗(yàn)室用圖乙裝置滴定FeSO4溶液
C. 實(shí)驗(yàn)室用圖丙裝置脫結(jié)晶水得無(wú)水硝酸銅固體
D. 圖丁表示常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，圖中a點(diǎn)溶液可通過(guò)蒸發(fā)變到b點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知以下信息：
①A是芳香族化合物且分子側(cè)鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子；
②
③RCOCH3+RCHO
RCOCH=CHR
回答下列問(wèn)題:
(1)A生成B的反應(yīng)類型為________，由D生成E的反應(yīng)條件為________。
(2)H 的官能團(tuán)名稱為________。
(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(4)由E生成F的反應(yīng)方程式為________ 。
(5)F有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基；
③具有5個(gè)核磁共振氫譜峰
(6)糠叉丙酮(
)是一種重要的醫(yī)藥中間體,請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛(
)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用,用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】據(jù)統(tǒng)計(jì)，我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)1億部，若不進(jìn)行有效回收利用，會(huì)造成巨大的浪費(fèi)和污染。某種手機(jī)電路板中含有以下金屬：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色）、Pd (鈀，銀白色)。如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖.（假設(shè)流程圖中各反應(yīng)均恰好完全反應(yīng).己知：2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O）
(1)步驟②中產(chǎn)生的氣體是________(寫化學(xué)式)。
(2)濾渣2中含有的金屬是________
(3)步驟⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(4)步驟⑥回收的純凈物B是________ (寫化學(xué)式).
(5) 金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A. 23gNa變?yōu)?/span>Na+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA B. 18g水所含的電子數(shù)為NA
C. 8g He所含的分子數(shù)為NA D. 16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：A的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。
（2）將9.0g A在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。則A的分子式為_____。
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：A中含有的官能團(tuán)（名稱）：_____。
（4）A的核磁共振氫譜如圖。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：A中含有_____種氫原子。
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂—銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。該電池工作一段時(shí)間后，可由太陽(yáng)能電池充電。下列說(shuō)法不正確的是
A. 放電時(shí)，Mg(液)層的質(zhì)量減小
B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：Mg2++2e—=Mg
C. 該電池充電時(shí)，Mg—Sb(液)層發(fā)生還原反應(yīng)
D. 該電池充電時(shí)，C1—向中層和下層分界面處移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。
（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。
（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示：
①分析可知X為____________(寫化學(xué)式)，0～t1時(shí)間段的溫度為_________________，0～t1時(shí)間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________。
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應(yīng)的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。
②計(jì)算a點(diǎn)的平衡常數(shù)為_______________________。
（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________，25℃時(shí)用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__________________。已知：H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列情況會(huì)有氫氣生成的是（ ）
A.鋁放入冷的濃硫酸中
B.銅放入熱的濃硫酸中
C.鋁放入冷的稀酸中
D.鋅放入冷的稀硝酸中
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