【題目】下列關于燃料電池的說法正確的是
A.燃料電池是通過燃燒方式將化學能轉換為電能
B.氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為正極
C.氫氧燃料電池是一種環境友好電池
D.燃料電池的能量轉化率可達100%
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是大氣的主要污染物，是當前環保工作的重要研究內容之一。
(1)氨氣還原氮的氧化物
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。(用含△H1、△H2的式子表示)
依據反應②，可將氨氣直接用于燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，寫出負極電極反應式:____________。
(2)在一密閉容器中投入一定量的氨氣，發生反應2NH3
N2+3H2△H>0，反應過程中NH3的濃度隨時間變化的情況如圖所示。
請回答:
①曲線A中，反應在前2min內氫氣的平均反應速率為________。此條件下的平衡常數K=____。
②在其它條件相同時，若改變某一條件，使該反應發生如圖曲線B的反應情況，則此條件可能是改變_________(填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”)。簡述判斷理由_________。
(3)一定溫度下，在恒壓密閉容器中N2O5可發生下列反應:
①2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ②2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
若達平衡時，c(NO2)=0.6mol/L，c(O2)=1.2mol/L，則反應②中NO2的轉化率為______，N2O5(g)的起始濃度應至少大于______mol/L.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ）
A. 23gNa變為Na+時失去的電子數為0.2NA B. 18g水所含的電子數為NA
C. 8g He所含的分子數為NA D. 16g O2與16g O3所含的原子數均是NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種突破傳統電池設計理念的鎂—銻液態金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。該電池工作一段時間后，可由太陽能電池充電。下列說法不正確的是
A. 放電時，Mg(液)層的質量減小
B. 放電時正極反應為：Mg2++2e—=Mg
C. 該電池充電時，Mg—Sb(液)層發生還原反應
D. 該電池充電時，C1—向中層和下層分界面處移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗室以一種工業上的廢渣(廢渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)為原料，制備MgCO3·3H2O。實驗流程如下圖所示：
（1）為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有_________(任寫一點)，酸溶時廢渣中主要成分發生反應的離子方程式為___________________________________。
（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+
①加入30%H2O2后，檢驗溶液中是否含有Fe2+的最佳試劑是__________________________。
②萃取分液完成后，檢驗水相中是否含有Fe3+的最佳試劑是______________________________。
（4）室溫下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+濃度小于1×10-6mol/L)而不引入其它雜質，應加入的試劑X為__________，應調節pH的范圍為_________________。
已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5時，Mg(OH)2開始沉淀
（5）向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸餾水洗滌，確認沉淀洗凈的操作及現象是____________________________。
（6）下圖為不同反應溫度下所得水合碳酸鎂的X射線衍射譜圖。由圖可知，干燥時需控制溫度范圍為___________________，溫度較高時MgCO3·3H2O發生轉化的化學方程式為_______________________________。
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【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質S。
（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為________________。
（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：
①分析可知X為____________(寫化學式)，0～t1時間段的溫度為_________________，0～t1時間段用SO2 表示的化學反應速率為________________________________。
②總反應的化學方程式為_______________________________。
（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。
②計算a點的平衡常數為_______________________。
（4）工業上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為__________________________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。已知：H2SO3的電離常數K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
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【題目】25℃時，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—)
B. 點②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1
C. 點③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4) > c(C2O42—)
D. 滴定過程中可能出現：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將少量氯水加入盛有KI溶液的試管中，加入適量的CCl4 ， 然后振蕩，靜置，產生的現象是（ ）
A.溶液分層，上層幾乎無色，下層紫紅色
B.溶液分層，上層紫紅色，上層幾乎無色
C.溶液分層，上層幾乎無色，下層橙紅色
D.溶液呈紫紅色
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