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【題目】某一條肽鏈由10個(gè)氨基酸組成,利用水解法I可得到四個(gè)片段,即:A-PH-VG-L-B-TC-T.利用水解法可得到三個(gè)片段,即:A-P-G-LT-H-VB-T-C.(其中字母表示氨基酸,“-”表示肽鍵)。從有重疊結(jié)構(gòu)的各個(gè)肽的順序中可推斷出該十肽的氨基酸序列為(  )

A. A-P-H-V-G-L-B-T-C-TB. A-P-G-L-B-T-C-T-H-V

C. T-H-V-A-P-G-L-B-T-CD. G-L-B-T-A-P-H-V-C-T

【答案】B

【解析】

分析片段可知應(yīng)是A-P-G-L-B-T-C-T-H-V這樣的順序,B正確,ACD錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ·mol1

Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=226 kJ·mol1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖像判斷,下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>452 kJ·mol1

C. 上圖可表示由1 mol CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

D. 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式無法求算Na2O2(s)+CO(g)===Na2CO3(s)的反應(yīng)熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】游離態(tài)氮稱為惰性氮,游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱之為氮的活化,在氮的循環(huán)系統(tǒng)中,氮的過量“活化”,則活化氮開始向大氣和水體過量遷移,氮的循環(huán)平衡被打破,導(dǎo)致全球環(huán)境問題。

Ⅰ.氮的活化

工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一,在一定條件下,將N2 和 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示:(1)10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率,v(NH3)=____________

(2)在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________________(填字母)。

A.加了催化劑

B. 升高溫度

C. 增加NH3的物質(zhì)的量

D.壓縮體積

E.分離出氨氣

(3)下列說法能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

A.容器中氣體密度不變

B. 容器中壓強(qiáng)不變

C.3v(H2)=2v(NH3)

D. N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2

Ⅱ.催化轉(zhuǎn)化為惰性氮 已知:SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。

(4)在25℃,101KPa時(shí),N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

則NO與NH3反應(yīng)生成惰性氮的熱化學(xué)方程式______________________________

(5)在有氧條件下,新型催化劑M能催化CO與NOx反應(yīng)生成N2。現(xiàn)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2和CO氣體,維持恒溫恒容,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2) /mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2) /mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______

②實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx裝置如圖,(圖中電極均為石墨電極)。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)(a<b),電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A.6.2 g Na2O所含的離子數(shù)為0.2 NA

B.46 gNO2N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NA

C.2.8 gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1 NA

D.0.1 molH2Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后,體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近發(fā)現(xiàn)一種新微粒O4,有關(guān)這種新微粒的說法正確的是

A. 它的結(jié)構(gòu)與P4相同

B. 它的摩爾質(zhì)量為64

C. 它是氧氣的同素異形體

D. 它是由兩個(gè)氧分子通過分子間作用力結(jié)合而成的新微粒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,請(qǐng)回答下列問題:

1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)量取濃鹽酸體積____mL ,除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其它儀器有___________

2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)_____

A.用30mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩 B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻 C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻 E.定容,使溶液凹面恰好與刻度相切 F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm

3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是_____,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)?/span>____

4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填偏高偏低無影響?

a.沒有進(jìn)行A操作______

b.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度____

c.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即配溶液________

d.溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶______

5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),SO2NaOH反應(yīng)后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-SO32-,三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. a表示SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線

B. pH=8昀溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)

C. pH=7的溶液中:c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)

D. 1mol/LNaHSO3溶液中存在: c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制備NaClO2的工藝流程如下圖所示:

下列說法不正確的是

A. 工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,便于貯存和運(yùn)輸

B. 通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收器充分吸收

C. 吸收器中生成 NaClO2的離子方程式:2ClO2+H2O2=2ClO2+O2↑+2H+

D. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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