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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（）

A.6.2 g Na2O所含的離子數為0.2 NA

B.46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數是3NA

C.2.8 gN2中含有共用電子對的數目為0.1 NA

D.0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應后，體系中含有共價鍵總數為0.2NA

【答案】B

【解析】

A. 6.2 g Na2O即0.1mol，所含的離子數為0.3 NA，A錯誤；

B. NO2與N2O4的最簡式為NO2，46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數=3 NA=3NA，B正確；

C. 2.8 gN2即0.1mol，一個氮氣含有3對共用電子對，則其含有共用電子對的數目為0.3 NA，C錯誤；

D. H2、Cl2中含有的共價鍵的數目均為1個，0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應后，體系中含有共價鍵總數為0.1NA，D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案

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【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列說法正確的是

A. Li極有機電解質可以換成Cu極的水溶液電解質

B. 放電時，正極的電極反應式為：Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O

C. 放電時，Cu極的水溶液電解質的PH值減小

D. 通空氣時，整個反應過程中，銅相當于催化劑

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【題目】已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol·L－1。

（1）在標準狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A中HCl的物質的量濃度為____。(本題計算結果均取三位有效數字)

（2）若使1L飽和氯化鈉溶液中Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1LNaCl飽和溶液中還應溶解約___L標準狀況下HCl氣體(溶液體積變化忽略不計，不考慮氯化鈉析出)。

（3）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質的量濃度為___。

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【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1molL-1 的是（）

A.將40gNaOH溶于1 L 水所得的溶液

B.往100mL2molL-1的NaNO3溶液中加入100 mL水所得的溶液

C.將16g CuSO4·5H2O溶于水配成100mL的溶液

D.含K+為2 molL-1的K2SO4溶液

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【題目】金屬鈦(Ti)具有硬度大、熔點高、耐酸堿腐蝕的優點，被廣泛用于航空航天、醫療衛生及日常生活中。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦的生產工藝如圖所示。

回答下列有關問題：

（1）鈦鐵礦(精礦)中加入濃硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和另外一種硫酸鹽，且反應前后Fe的化合價不變，則FeTiO3中Ti的化合價為____。

（2）上述流程圖中加入“鐵屑”的目的是___(填字母)。

A.防止Fe2+被氧化　　B.與Fe3+反應

C.防止Fe2+水解　　 D.防止Fe3+水解

（3）溶液Ⅰ經“操作a”可得固體副產品甲，則操作a的名稱為_______，副產品甲的化學式是_____。

（4）已知鈦酸難溶于水，其化學式為H2TiO3。則溶液Ⅱ中加入水，加熱時發生的化學方程式為_____。

（5）“操作b”為加熱，則中間產品乙的化學式為______。

（6）一定條件下，利用氣體丙與氫氣可合成甲醇，該合成反應的化學方程式為____________，甲醇的電子式為______。

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【題目】某一條肽鏈由10個氨基酸組成，利用水解法I可得到四個片段，即：A-P；H-V；G-L-B-T；C-T．利用水解法Ⅱ可得到三個片段，即：A-P-G-L；T-H-V；B-T-C．（其中字母表示氨基酸，“-”表示肽鍵）。從有重疊結構的各個肽的順序中可推斷出該十肽的氨基酸序列為（　　）

A. A-P-H-V-G-L-B-T-C-TB. A-P-G-L-B-T-C-T-H-V

C. T-H-V-A-P-G-L-B-T-CD. G-L-B-T-A-P-H-V-C-T

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A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強

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【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是

選項	①中物質	②中物質	預測②中的現象
A．	稀鹽酸	碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液	立即產生氣泡
B．	濃硝酸	用砂紙打磨過的鋁條	產生紅棕色氣體
C．	氯化鋁溶液	濃氫氧化鈉溶液	產生大量白色沉淀
D．	草酸溶液	高錳酸鉀酸性溶液	溶液逐漸褪色