Question

【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ·mol1；

Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=226 kJ·mol1

根據以上熱化學方程式和圖像判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞452 kJ·mol1

C. 上圖可表示由1 mol CO生成CO2的反應過程和能量關系

D. 根據以上熱化學方程式無法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應熱

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據熱化學方程式的含義及蓋斯定律計算反應熱，從圖像中坐標軸的含義分析圖像表達的意思。

A. 燃燒熱的單位為kJ/mol ，所以CO的燃燒熱為283 kJ/mol，故A錯誤；

B. CO2由固態到氣態需吸收能量，所以反應2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol，故B正確；

C. 由題中信息可知，圖中表示的是由2 mol CO生成2mol CO2的反應過程和能量關系，故C錯誤；

D. 根據蓋斯定律，將題干中的第一個熱化學方程式中的反應熱除以2再加上第二個熱化學方程式中的反應熱，即可求出Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應熱，故D錯誤。

故選B。