Question

【題目】實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應量取濃鹽酸體積____mL ，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其它儀器有____、_______。

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．定容，使溶液凹面恰好與刻度相切 F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_____，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為____。

（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?

a.沒有進行A操作______；

b.加蒸餾水時不慎超過了刻度____；

c.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即配溶液________；

d.溶液未冷卻至室溫就轉移至容量瓶______。

（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理?向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _____。

Answer 1

【答案】2.1 250mL 容量瓶 膠頭滴管 B、C、A、F、E、D 保證溶質全部轉入容量瓶 容量瓶盛放熱溶液時，體積不準，也易導致容量瓶炸裂 偏低 偏低 無影響 偏高 宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制

【解析】

根據一定物質的量濃度的溶液配制步驟及操作分析解答；根據物質的量濃度的計算公式進行誤差分析。

（1）250mL0.1mol/L的鹽酸中n(HCl)= 0.1mol/L×0.25L=0.025mol，濃鹽酸的物質的量濃度為：c(濃鹽酸)===11.8mol/L，根據稀釋關系可知：c濃V濃=c稀V稀，V濃= =2.1mL；一定物質的量濃度溶液的配制需要量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：2.1mL，250mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）配制一定物質的量濃度溶液的過程為：計算、量取、稀釋并冷至室溫、轉移、洗滌、定容、搖勻和裝瓶貼簽，所以應該正確的操作順序為B、C、A、F、E、D；

（3）將洗滌液全部轉入容量瓶中的目的是保證溶質全部轉移到容量瓶。注入容量瓶前需要恢復到室溫是因為容量瓶盛放熱溶液時，當溶液冷卻到室溫的時候，體積會縮小，不準確，也易導至容量瓶炸裂。

（4）根據c=；a.如果沒有洗滌，則溶質的物質的量比正常值小，所以濃度偏低；b.若加蒸餾水不慎超過刻度，溶液的體積比正常值大，所以濃度偏低；c.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥對實驗結果無影響；d.溶液未冷卻至室溫就轉移至容量瓶，由于液體體積熱脹冷縮，未冷卻時轉移液體使得溶液體積偏小，則溶液濃度偏高；故答案為：偏低，偏低，無影響，偏高；

（5）如果轉移時不慎有液體滴在外面則需要將溶液倒掉，洗凈容量瓶重新配制。