Question

（12分）在2 L密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，發(fā)生反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃
（1）該反應(yīng)是否屬于氮的固定？     （填“是”或“否”）
（2）充分反應(yīng)后，       （填“能”或“不能”）得到2 mol NH₃？為什么？      
（3）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          

A．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化	B．N2、H2、NH3的分子數(shù)相等
C．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol N2，同時(shí)生成3a mol H2	D．容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

（4）若經(jīng)5ｓ后，剩下的N₂為0. 5 mol，則用H₂濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是多少？
5ｓ末NH₃濃度是多少？

Answer 1

（1）是；       （2）不能；因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物
（3）AD       （4）0. 15 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1；0. 5 mol·Ｌ^－1

（1）游離態(tài)的氮直接轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程是氮氮固定，所以該反應(yīng)屬于氮的固定。
（2）由于這是1個(gè)可逆反應(yīng)，所以1 mol N₂和3 mol H₂發(fā)生反應(yīng)，不可能生成2mol氨氣。
（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以A正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此B不正確。選項(xiàng)C中反應(yīng)速率的方向是相同的，所以不能說(shuō)明。由于反應(yīng)前后體積是變化的，所以壓強(qiáng)也是變化的。因此當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。
（4）                            N₂＋3H₂2NH₃
起始量（mol）                    1    3       0
轉(zhuǎn)化量（mol）                   0.5   1.5      1.0
平衡量（mol0                   0.5   1.5      1.0
所以用H₂濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是
此時(shí)氨氣的濃度是