免费高清视频精品,日日夜夜精品视频免费,日韩1区2区3区

下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

C．H₂、I₂、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

D．打開啤酒瓶蓋，瓶口冒出大量氣泡

如果改變影響平衡的一個條件，則平衡就向能把減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理。選項C中的反應是一個反應前后條件不變的可逆反應。改變壓強平衡不移動，加壓后之所以顏色會加深，是因為碘的濃度增大導致的。A中是改變濃度，B和D中是改變壓強，從而使平衡發生移動，所以答案選C。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g)

NO₂(g)

2NH₃(g)

2N₂(g)

3H₂O(g)，相關說法正確的是　　）

A．上述反應的正反應為吸熱反應

B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高

D．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某狀態下將1molO₂、2molSO₂和1molSO₃的混合氣體壓入裝有V₂O₅的密閉容器中平衡時測得混合氣體對H₂的相對密度為28.5。
求：①反應前混合氣體的平均分子量；
②平衡混合氣體的平均分子量；
③根據上述計算結果，寫出原混合氣發生反應的化學方程式；
④求反應的轉化率。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于固定容積的密閉容器中進行的氣體反應，下列可以說明A(g)+B(g)

C(g)+D(g) 在恒溫下已達到平衡的是（  ）
A．容器中的壓強不隨時間而變化      B．正反應速率和逆反應速率相等
C．A、B、C、D四種氣體共存          D．反應混和氣體的密度不隨時間而變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共8分)在恒溫恒容的密閉容器中通入1mol N₂和Xmol H₂發生如下反應：N₂＋3H₂2NH₃。達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質的量為3.6mol，容器內的壓強變為原來的90%。
(1)起始時充入H₂的物質的量為              mol，氫氣的轉化率為                 ；
(2)該反應的熱化學方程式為                                   ；
(3)若起始時加入N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分物質的量與上述平衡相同。若維持反應向正方向進行，則起始時c的取值范圍是                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．工業上合成NH₃反應使用催化劑

C．實驗室可以采用排飽和食鹽水收集Cl₂

D．由H₂、I₂(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO₂(g)＋O₂(g)?

?2SO₃(g) ΔH＝－190kJ·mol^－¹
(1)該熱化學反應方程式的意義是_______________________________________________
升高溫度上述反應平衡常數____（填“變大”“變小”或“不變”）。
(2)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________。
a．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
(3)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃ 0.18 mol，則v(O₂)＝__________mol·L^－¹·min^－¹；若繼續通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，則平衡________________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，________mol<n(SO₃)<________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在2 L密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，發生反應：N₂＋3H₂2NH₃
（1）該反應是否屬于氮的固定？     （填“是”或“否”）
（2）充分反應后，       （填“能”或“不能”）得到2 mol NH₃？為什么？
（3）下列能判斷反應達到平衡狀態的是

A．N₂、H₂、NH₃的濃度不再發生變化	B．N₂、H₂、NH₃的分子數相等
C．單位時間內生成a mol N₂，同時生成3a mol H₂	D．容器中的壓強不再發生變化

（4）若經5ｓ后，剩下的N₂為0. 5 mol，則用H₂濃度變化來表示的反應速率是多少？
5ｓ末NH₃濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應X（g）+3Y(g)

2Z(g)達到平衡的標志是

A．正反應速率等于逆反應速率，且不等于零

B．X的濃度不再發生變化

C．Y的濃度不再發生變化

D．Z的濃度不再發生變化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學