Question

在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下(已知CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ/mol)：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1 mol CO、2 mol H2	1 mol CH3OH	2 mol CH3OH
CH3OH的濃度(mol/L)	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
平衡時壓強(Pa)	P1	P2	P3
反應物轉化率	α1	α2	α3

下列說法不正確的是
A．c₁=c₃         B．a＋c/2＜90.7         C．2P₂＞P₃       D．α₁＋α₃＝1

Answer 1

AD

根據甲和乙的投入量可知，這兩個平衡是等效的，因此平衡時c₁=c₂，α₁＋α₂＝1，a＋c＝90.7。丙相當于在乙的基礎上將容器的體積縮小一半，平衡向生成甲醇的方向移動，所以c₁=c₂＜2 c₃，α₁＋α₃＜1，2P₂＞P₃，a＋c/2＜90.7，A、D不正確，BC正確。答案選BC