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已知反應：2CH₃COCH₃(l)

CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)。取等量CH₃COCH₃，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數隨時間變化的關系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確的是（）

A．b代表0℃下CH₃COCH₃的Y-t 曲線

B．反應進行到20min末，CH₃COCH₃的

C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率

D．從Y=0到Y=0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的

2CH₃COCH₃(l)

CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)b代表100℃下CH₃COCH₃的Y-t 曲線，B的速率快些到達平衡的時間短些。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在2 L密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，發生反應：N₂＋3H₂2NH₃
（1）該反應是否屬于氮的固定？     （填“是”或“否”）
（2）充分反應后，       （填“能”或“不能”）得到2 mol NH₃？為什么？
（3）下列能判斷反應達到平衡狀態的是

A．N₂、H₂、NH₃的濃度不再發生變化	B．N₂、H₂、NH₃的分子數相等
C．單位時間內生成a mol N₂，同時生成3a mol H₂	D．容器中的壓強不再發生變化

（4）若經5ｓ后，剩下的N₂為0. 5 mol，則用H₂濃度變化來表示的反應速率是多少？
5ｓ末NH₃濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應X（g）+3Y(g)

2Z(g)達到平衡的標志是

A．正反應速率等于逆反應速率，且不等于零

B．X的濃度不再發生變化

C．Y的濃度不再發生變化

D．Z的濃度不再發生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時間對該容器內的物質進行一次分析，得到如下數據：

時間 (s)濃度 mol·L^-1	0	20	40	60	80	100
C(N2O4)	0.20	C1	0.10	C3	C4	C5
C(NO2)	0.00	0.12	C2	0.22	0.22	0.22

根據表格提供數據,請回答下列各小題：
⑴該反應的化學方程式為：
表示C2      C3        C4 （填＜，＞或＝）
⑵ 20S時，四氧化二氮的濃度C1=
在0～20 S內四氧化二氮的平均反應速度為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A（g）+2B(g)

2C(g) ΔH >0，下列圖象中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．配制FeSO₄溶液時在溶液中加入稀硫酸

B．溫度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化

C．增大壓強有利于合成氨反應

D．工業制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l)

NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）  △H＜0　，試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=      　　    .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態     （填“是”與“否”），此時v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是
                                                                　　　　
（3）若降低溫度，該反應的K值將       ，該反應的化學反應速率將  　（均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于達到平衡狀態的可逆反應：N₂ +3H₂

2NH₃，下列有關敘述正確的是

A．N₂和NH₃的質量分數相等	B．N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
C．反應物和生成物濃度不再發生變化	D．正反應和逆反應不再進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，2molA和8molB在一定條件下發生反應：A+3B

2C，達到平衡時，B的轉化率為25%，則平衡時A的體積分數接近于

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

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