【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.用托盤天平稱取1.06gNa2CO3固體
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C.用稀鹽酸洗凈做焰色反應的鐵絲
D.為了加快過濾的速率，用玻璃攪拌過濾器中的溶液
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關敘述不正確的是（ ）
A. 長導管起冷凝、導氣的作用
B. 用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯
C. Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應的乙酸
D. 導管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：
已知：①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強電解質TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子
②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11
請回答下列問題：
(1)“酸浸”時TiO2發生反應的離子方程式為_______________。
(2)“反應”時加入鐵粉的作用為_______________。
(3)“結晶”需控制在70℃左右，溫度過高會導致的后果為_____________。
(4)“水解”反應的離子方程式為______________。所得TiO2xH2O 沉淀進行酸洗的目的為____________。
(5)為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調pH”最小為________。
(6)實驗室用MgCl2溶液制備MgCl26H2O，需進行的操作為_____、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。
(7)FeSO47H2O樣品純度的測定：取a g樣品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準液的體積為dmL，樣品中FeSO47H2O的質量分數為____ （用代數式表示)。
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【題目】
化合物M是合成香精的重要原料。實驗室由A和芳香烴E制備M的一種合成路線如下:
已知：
(R1、R2表示烴基或H原子)
請回答下列題:
(1)A的化學名稱為_________，B的結構簡式為________。
(2)C中官能團的名稱為________。
(3)D分子中最多有___個原子共平面。
(4)E→F的反應類型為________。
(5)D+G→M的化學方程式為________。
(6)同時滿足下列條件的D的同分異構體有___種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有3組峰的結構簡式為________。
①能發生水解反應和銀鏡反應； ②不含環狀結構
(7)參照上述合成路線和信息。以
為原料(其他無機試劑任選)，設計制備
的合成路線_______________________。
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【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）己知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），△H=-1275.6 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）， △H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）， △H=-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式__________________。
（2）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的裝置。
①甲池負極的電極反應為__________________。
②工作一段時間后，測得甲中溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為______。
③乙池中A（石墨）電極的名稱為__________________（填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”），乙池中總反應式為_________。
④當乙池中B極質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為__mL（標準狀況），假設乙池、丙池中的溶液均為足量，丙池中____（填“C”或“D”）極析出______g銅。
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【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。
（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______________（填化學式）。
（3）為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的________倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為______________。
（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]
（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.乙烯的結構簡式是CH2CH2
B.乙酸和乙醇都既能與鈉反應產生氣體，又能與碳酸鈉反應產生氣體
C.C4H10的一氯取代物共有4種
D.標準狀況下，22.4L氯仿中含有3molCl原子
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【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______________；(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________(填儀器名稱)；
（2）配制NaOH時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)．
（3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_____________mL(計算結果保留一位小數)．在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得配得溶液濃度_____________0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖示是由3個圓所構成的類別關系圖，其中I為大圓，II和III分別為大圓之內的小圓。下列選項中符合這種類別關系的是( )
A. I: DNA II: RNA III:核酸
B. I：還原性糖 II：果糖 III：蔗糖
C. I：固醇 II：膽固醇 III：維生素D
D. I：蛋白質 II：酶 III：激素
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