Question

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______________；(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________(填儀器名稱)；

（2）配制NaOH時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)．

（3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_____________mL(計算結果保留一位小數)．在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得配得溶液濃度_____________0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

Answer 1

【答案】AC燒杯和玻璃棒小于13.6大于

【解析】

（1）用容量瓶配制溶液選E，用膠頭滴管定容選D；溶解或稀釋藥品的燒杯，量取濃硫酸需要用到量筒，還需要用到的儀器有：攪拌或引流用的玻璃棒，配制溶液肯定不需要的是AC，故答案為：AC；玻璃棒、燒杯；

（2）定容時仰視刻度線會造成溶液的體積偏大，則濃度偏小，故答案為：小于；

（3）濃硫酸的濃度c==18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL；用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則量取的濃硫酸的體積大于13.6ml，所配溶液的濃度偏大；故答案為：13.6、大于。