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體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充入等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發生反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并達到平衡，在此過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中SO₂的轉化率為

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．無法比較

解析試題分析：由于該反應是反應前后氣體體積不等的反應，所以當反應達到平衡時氣體的物質的量減小，當恒容時，容器內氣體的壓強減小，若要保持壓強不變，則要減小容器的容積，根據平衡移動原理，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，及對該反應來說，平衡正向移動，因此乙容器中SO₂的轉化率大于恒容時的轉化率，故選項是B。
考點：考查反應前后氣體體積不等的可逆反應在恒容和恒壓時物質的轉化率的比較的知識。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

合成氨然后再生產尿素是最重要的化工生產。
I．在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：
3H₂(g) + N₂(g)2NH₃(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

3 mol H₂、2 mol N₂

6 mol H₂、4mol N₂

2 mol NH₃

達到平衡的時間/min

平衡時N₂的濃度/mol·L^－1

c₁

1.5

NH₃的體積分數

ω₁

ω₃

混合氣體密度/g·L^－¹

ρ₁

ρ₂

（1）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H₂)=___________。
（2）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K= (用含c₁的代數式表示)。
（3）分析上表數據，下列關系正確的是________（填序號）：
a．2c₁ > 1.5 b．2ρ₁= ρ₂ c．ω₃= ω₁
II．工業上用氨氣合成尿素（H₂NCONH₂）的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂NCOONH₄ (l) (氨基甲酸銨) △H1
第二步：H₂NCOONH₄(l)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l) △H2
（4）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如左下圖I所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第    步反應決定。
②第二步反應的平衡常數K隨溫度T的變化如右上圖II所示，則△H2            0；③若第一步反應升溫時氨氣濃度增大，請在圖II中畫出第一步反應K₁隨溫度T變化曲線，并作出必要的標注。
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業尾氣中的NO、NO₂，將其轉化為N₂。
①尿素與NO、NO₂三者等物質的量反應為：CO(NH₂)₂+NO+NO₂=CO₂+2N₂+2H₂O
該反應中的氧化劑為                   （寫化學式）。
②已知：N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g)   △H ="a" kJ·mol^－¹
N₂(g)+3H₂(g)= 2NH₃(g) △H₂="bkJ·" kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g) △H=" c" kJ·mol^－1
則4NH₃(g) +4NO(g) +O₂(g)= 4N₂(g)+6H₂O(g) △H=             。
③尿素燃料電池結構如下圖所示。其工作時負極電極反應式可表示為                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

80℃時,2L密閉容器中充入0．40molN2O4,發生反應
N2O42NO2 ,獲得如下數據:
下列判斷正確的是

A．升高溫度該反應的平衡常數K減小

B．20~40s內,

C．反應達平衡時,吸收的熱量為0．30QkJ

D．100s時再通入0．40molN2O4,達新平衡時N2O4的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H="-92.4" kJ/mol，下列結論正確的是

A．在密閉容器中加入1 molN₂(g)和3 molH₂(g)充分反應放熱92.4 kJ

B．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(l)；△H="-Q" kJ/mol，則Q＞92.4

C．增大壓強，平衡向右移動，平衡常數增大

D．若一定條件下反應達到平衡，N₂的轉化率為20%，則H₂的轉化率一定為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述錯誤的是

A．SO₂使溴水褪色與乙烯使KMnO₄溶液褪色的原理相同

B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸

C．用碳酸鈣粉末替代碳酸鈣塊狀固體與鹽酸反應，可以加快反應速率

D．用AgNO₃溶液可以鑒別KC1和KI

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

體積恒定的密閉容器中，反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H <0達平衡后，采用下列措施一段時間后，既能增大逆反應速率又能使平衡向正方向移動的是

A．通入大量O₂

B．增大容器容積

C．移去部分SO₃

D．降低體系溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，某密閉容器里發生如下反應：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) （正反應為放熱反應），當反應達到平衡時，測得容器中各物質的物質的量均為 n mol。欲使H₂的物質的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施可采用的是（  ）
①升高溫度                   ②增大壓強
③再通入n mol CO₂和n mol H₂  ④再加入2n mol CO和2n mol H₂O(g)

A．①②

B．②④

C．③④

D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，反應A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)達到反應限度的標志是
A．容器內氣體的總壓強不隨時間變化而變化
B．A₂和B₂物質的量之和與AB的物質的量相等
C．c(A₂):c(B₂):c(AB)=1:1:2
D．A₂、B₂和AB的物質的量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進行，30s內A減少了0.90mol，則此反應的速率可表示為
A．v(B)=0.075mol／（L· s） B．v(A)= 0.030mol／（L ·s）
C．v(C)=0.040mol／（L· s） D．v(D)=0.060mol／（L· s）

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