在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g) 
2AB(g)達到反應限度的標志是
A．容器內氣體的總壓強不隨時間變化而變化
B．A2和B2物質的量之和與AB的物質的量相等
C．c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2
D．A2、B2和AB的物質的量不再改變
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
50 mL 0．50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（4）實驗中改用60 mL 0．50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），簡述理由： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充入等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達到平衡，在此過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率為
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．無法比較 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（原創）下圖表示500℃時，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應，各物質的濃度隨時間的變化情況。達到平衡后，改變壓強，平衡不移動。下列說法中正確的是
| A．Z物質的變化情況為曲線b |
B．該反應的化學方程式為：2X(g) 3Y(g) + Z(g) |
| C．0→t1，X的物質的量濃度變化量為1.2mol/L |
| D．若t1= 1min，則v(Y )=" 0.02" mol·L-1·s-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于化學反應限度的說法正確的是( )
| A．當一個可逆反應達到平衡狀態時，這就是這個反應所能達到的限度 |
| B．當一個可逆反應進行到平衡狀態時，這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等 |
| C．平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變 |
| D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同條件下，0．1mol/L Na2S2O3溶液和0．1mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應時間為t1 s；0．2mol/L Na2S2O3溶液和0．2mol/L H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應時間為t2 s，則t1和t2的關系是（忽略體積變化）
| A．t1＞t2 | B．t1＜t2 | C．t1＝t2 | D．不能肯定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
A、B的混合氣體在密閉容器中發生如下反應：xA(g)+yB(g)
zC(g) ΔH＜0。達到化學平衡后測得A的濃度為0．20 mol·L-1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來的一半，再次達到平衡時，測得A的濃度為0．35 mol·L-1。則下列有關判斷正確的是
A．平衡向逆反應方向移動了 B． x+y＞z
C．B的轉化率下降 D．C的體積分數減小
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成Z，反應2min后，測得參加反應的X2為0.6mol/L，用Y2變化表示的反應速率v(Y2)= 0.1mol/（L?min），生成的c(Z) =" 0.4" mol/L,則該反應方程式為
A．3X2+Y2 2X3Y | B．2X2+Y22X2Y |
| C．X2+2 Y22XY2 | D．X2+3Y22XY3 |
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