80℃時(shí),2L密閉容器中充入0．40molN2O4,發(fā)生反應(yīng)
N2O4
2NO2 
,獲得如下數(shù)據(jù): 
下列判斷正確的是
| A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 |
B．20~40s內(nèi), |
| C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0．30QkJ |
| D．100s時(shí)再通入0．40molN2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大 |
C
解析試題分析： A?該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡向吸熱的方向移動(dòng),即正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)K增大,故A錯(cuò)誤;B?20~40s 內(nèi)
C?濃度不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),生成NO2的物質(zhì)的量為0．30mol?L-1×2L=0．60mol,由熱化學(xué)方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ,所以生成0．6molNO2吸收熱量0．3QkJ,故C正確；D?100s時(shí)再通入0．40mol N2O4,平衡狀態(tài)相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),N2O4的轉(zhuǎn)化率減小,故D錯(cuò)誤；故選C．
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率?化學(xué)平衡移動(dòng)以及熱量的有關(guān)計(jì)算
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題
（14分）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：
。
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號(hào)，下同）。
| A．使用催化劑 | B．提高氧氣的濃度 |
| C．提高反應(yīng)的溫度 | D．降低反應(yīng)的溫度 |
| 化學(xué)鍵 | H—H | O＝O | H—O |
鍵能 | 436 | 496 | 463 |
。其中，氫氣在________（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是________L。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－116 kJ·mol－1
（1）下列有關(guān)上述反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________。
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率
d．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)量
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
①在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是 。
②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K （寫出計(jì)算過(guò)程）。
③在答題卡相應(yīng)位置上畫出：上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，減小體系壓強(qiáng)至達(dá)到新的平衡過(guò)程中，正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的變化關(guān)系圖并標(biāo)注。
（3）已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H2=－283 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=－242 kJ·mol－1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
50 mL 0．50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0．50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是
| A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同 |
| B．可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度 |
| C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度 |
| D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是
| A．鹽酸的濃度 | B．鋁條的表面積 | C．溶液的溫度 | D．加少量Na2SO4固體 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．無(wú)法比較 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
相同條件下，0．1mol/L Na2S2O3溶液和0．1mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)時(shí)間為t1 s；0．2mol/L Na2S2O3溶液和0．2mol/L H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應(yīng)時(shí)間為t2 s，則t1和t2的關(guān)系是（忽略體積變化）
| A．t1＞t2 | B．t1＜t2 | C．t1＝t2 | D．不能肯定 |
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