下列敘述錯誤的是
| A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 |
| B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸 |
| C．用碳酸鈣粉末替代碳酸鈣塊狀固體與鹽酸反應，可以加快反應速率 |
| D．用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI |
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx
（1）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇。
①已知在常溫常壓下：
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ?H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H = －566.0 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) ?H = －44.0 kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為_____________________。
②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O2應從______（填“c”或“b”）口通入，電池負極反應式為__________________。
③25℃時，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。
（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態的是____________。
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=__________，若繼續通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則平衡____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。
（4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環境造成的污染。25℃時，將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數約為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是
| A．化學反應的限度都相同 |
| B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度 |
| C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度 |
| D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充入等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，并達到平衡，在此過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率為
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．無法比較 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列說法正確的是
| A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 |
| B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ |
| C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動 |
| D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應放熱Q kJ，此時有2 mol SO2(g)被氧化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（原創）下圖表示500℃時，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應，各物質的濃度隨時間的變化情況。達到平衡后，改變壓強，平衡不移動。下列說法中正確的是
| A．Z物質的變化情況為曲線b |
B．該反應的化學方程式為：2X(g) 3Y(g) + Z(g) |
| C．0→t1，X的物質的量濃度變化量為1.2mol/L |
| D．若t1= 1min，則v(Y )=" 0.02" mol·L-1·s-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應A+3B=4C+2D，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應速率最快的是
A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.8mol/(L·s)
C．v(C)=1.2mol/(L·s) D．v(D)=0.7mol/(L·s)
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，下列可使化學反應速率增大的措施是（ ）
濃度