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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

以水氯鎂石(主要成分為MgCl₂·6H₂O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(1)預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)₂的K_sp＝1.8×10^－11，若溶液中c(OH^－)＝3.0×10^－6 mol·L^－1，則溶液中c(Mg²^＋)＝       。
(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式
(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂ 0.896 L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。
(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO₃，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       (填“升高”、“降低”或“不變”)。

(1)2.0 mol·L^－1
(2)NH₄Cl
(3)n(CO₂)＝＝4.00×10^－2 mol
n(MgO)＝＝5.00×10^－2 mol
n(H₂O)＝＝5.00×10^－2 mol
n(MgO)∶n(CO₂)∶n(H₂O)＝5.00×10^－2∶4.00×10^－2∶5.00×10^－2＝5∶4∶5
堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg(OH)₂·4MgCO₃·4H₂O
(4)升高

解析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。
某鍋爐水垢的主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg(OH)₂、Fe₂O₃，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如下圖所示。

（1）酸洗時(shí)，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是　　　　　　（填標(biāo)號(hào)）。
　　

A．醋酸

B．鹽酸

C．硝酸

D．稀硫酸

（2）不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）洗出液中的Fe³⁺會(huì)腐蝕鐵質(zhì)管道，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　，因此，常在洗出液中加入具有強(qiáng)還原性的SnCl₂溶液，反應(yīng)中的Sn²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1∶2，Sn²⁺轉(zhuǎn)化為　　　　　　　　（填離子符號(hào)）。
（4）檸檬酸（用H₃R表示）可用作酸洗劑，溶液中H₃R、H₂R^－、HR²^－、R³^－的含量與pH的關(guān)系如圖
所示。圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是　　　　　　　　　　。
調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化鐵。pH=4時(shí)，溶液中上述4種微粒含量最多的是　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知：難溶電解質(zhì)Cu(OH)₂在常溫下的K_sp＝2×10^－²⁰，則常溫下：
(1)某CuSO₄溶液里c(Cu²^＋)＝0.02 mol·L^－¹，如要生成Cu(OH)₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________。
(2)要使0.2 mol·L^－¹ CuSO₄溶液中的Cu²^＋沉淀較為完全(使Cu²^＋濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)25 ℃時(shí),0.1 mol·L^-1 NaOH溶液的pH為　　　;
(2)25 ℃時(shí),0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示);
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是　　　　(填序號(hào))。

A．c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

根據(jù)下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH₄Cl；⑤CH₃COONa；⑥CH₃COOH；⑦NH₃·H₂O；⑧H₂O
回答下列問題。
(1)NH₄Cl溶液顯       性，用離子方程式表示原因       ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>       。
(2)常溫下，pH＝11的CH₃COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH^－)＝       ，在pH＝3的CH₃COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H^＋)＝       。
(3)已知純水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是       (填字母序號(hào))。

A．向水中加入NaHSO₄固體

B．向水中加Na₂CO₃固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1]

D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固體

(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH₃·H₂O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m (填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H₂O外，若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序?yàn)?u> 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

若100 ℃時(shí)純水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-6 mol·L^-1,則此時(shí)K_W=　　　　　,c(OH^-)=　　　　　;25 ℃時(shí)的c(H⁺)=10^-2 mol·L^-1的硫酸溶液和c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液溫度均升高到100 ℃,H⁺濃度分別是多少?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為       。
a．大于7      b．等于7       c．小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L。
(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HB物質(zhì)的量濃度(mol/L)	KOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c₁	0.2	pH＝7
丙	0.1	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

請(qǐng)回答下列問題：
(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HB是強(qiáng)酸還是弱酸________。
(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(B^－)與c(K^＋)的大小關(guān)系是________。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．無(wú)法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HB是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)，c(K^＋)－c(B^－)＝_mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H₂SO₄=H^＋＋HSO₄^-，HSO₄^-H^＋＋SO₄^2-。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是__________________________________________。(用離子方程式表示)。
（2）H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
（3）在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度的關(guān)系正確的是________(填寫編號(hào))。

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2-)＋c(HSO₄^-)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^-)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^-)＋2c(SO₄^2-)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2-)＋2c(HSO₄^-)

（4）若25℃時(shí)，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)＝0.029 mol·L ^－1，則0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)________0.029 mol·L^－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。
（5）或25℃時(shí)，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)＝________ mol·L^－1。

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