(1)25 ℃時,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH為 ;
(2)25 ℃時,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH 7(填“<”“=”或“>”),其原因是 (用離子方程式表示);
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是 (填序號)。
| A．c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
| B．c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（5分）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現象是 ，產生該現象的原因是 。
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已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，回答下列問題：
(1)該溶液中c(H＋)＝ 。
(2)HA的電離平衡常數K＝ ；
(3)升高溫度時，K (填“增大”，“減小”或“不變”)。
(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的 倍。
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常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 實驗編號 | HA | NaOH | 混合溶液的pH |
| 甲 | [HA]＝0.2 mol·L－1 | [NaOH]＝0.2 mol·L－1 | pH＝a |
| 乙 | [HA]＝c1 mol·L－1 | [NaOH]＝0.2 mol·L－1 | pH＝7 |
| 丙 | [HA]＝0.1 mol·L－1 | [NaOH]＝0.1 mol·L－1 | pH＝9 |
| 丁 | pH＝2 | pH＝12 | pH＝b |
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將0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，則(用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白)：
(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1；
(3)混合溶液中由水電離出的c(OH－)__________0.2 mol·L－1HA溶液中由水電離出的
c(H＋)；
(4)25°C時，如果取0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。
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已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子，試回答下列問題：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是 ，溶液中c(H＋） c(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）若溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，則該溶液中的溶質為 ，若溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，則該溶液中溶質為 。
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH） c(CH3COOH)，混合前堿中c(OH－)和酸中c(H＋)的關系c(OH－） c(H＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。
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以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：
(1)預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，則溶液中c(Mg2＋)＝ 。
(2)上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式
(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。
(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產品中鎂的質量分數 (填“升高”、“降低”或“不變”)。
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(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2＋。在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適的氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋，下列物質可采用的是________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3＋而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A．NaOH B．KOH C．CuO D．Cu(OH)2
(2)甲同學懷疑調整至溶液pH＝4不一定能達到除去Fe3＋而不損失Cu2＋的目的。乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3＋完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。
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A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請回答有關問題：
（1）甲同學用物質X一次性鑒別上述四種物質，他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中，結果發現：C溶液變為棕黃色；B溶液中有白色沉淀產生；D溶液中有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，同時產生白色沉淀，最終變為紅褐色。
B的化學式是________；D的電子式是________；X的化學式是________；A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。
（2）乙同學提出用明礬來鑒別上述四種物質，寫出能檢驗出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、________________________。
（3）丙同學用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時，發現沉淀均溶解。有以下兩種解釋，同時提供下表數據：
A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解產生H＋的緣故。
B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+結合OH－的緣故。
| 0.01 mol·L－1 電解質溶液 | HF | CH3COOH | HCN | NH3·H2O |
| 酸中H＋或堿 中OH－的濃度/mol·L－1 | 8.00×10－4 | 1.32×10－4 | 1.00×10－4 | 1.33×10－4 |
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NH3·H2O+H+
