Question

鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。
某鍋爐水垢的主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg(OH)₂、Fe₂O₃，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如下圖所示。

（1）酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是　　　　　　 （填標號）。
　　    

A．醋酸

B．鹽酸

C．硝酸

D．稀硫酸

（2）不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）洗出液中的Fe³⁺會腐蝕鐵質管道，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，因此，常在洗出液中加入具有強還原性的SnCl₂溶液，反應中的Sn²⁺與Fe³⁺的物質的量之比為1∶2，Sn²⁺轉化為　　　　　　　　 （填離子符號）。
（4）檸檬酸（用H₃R表示）可用作酸洗劑，溶液中H₃R、H₂R^－、HR^2－、R^3－的含量與pH的關系如圖
所示。圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是　　　　　　　　　　 。
調節檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化鐵。pH=4時，溶液中上述4種微粒含量最多的是　　　　　　　　　　 。

Answer 1

（1）D（2） （3）   
（4） 隨溶液PH增大，平衡向右移動所以，H₃R的百分含量減小    H₂R-

解析試題分析：（1）若使用稀硫酸會生成微溶物硫酸鈣，會沉在反應物的表面，使反應物不能完全反應故不能選硫酸。（2）在水垢進行酸化之后，只有硫酸鈣是不溶物，加入碳酸鈉，可生成溶解度更小的碳酸鈣（3）Fe³⁺具有氧化性可以與具有還原性的鐵反應生成亞鐵離子，會腐蝕鐵質管道。據得失電子總數相等的原則，兩摩爾的三價鐵離子，變成亞鐵離子，總共得到兩摩爾的電子，所以一摩爾Sn²⁺轉化為（4）隨著PH值的增大，氫離子濃度會減小，平衡向右移動，所以H₃R含量會減少。H₃R、H₂R^－、HR^2－、R^3－在圖形中表示的曲線分別為a、b、c、d所以從圖形上看。B點式最高的所以含量最多的是H₂R^－
考點：考查溶解平衡及平衡移動的相關知識點