已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為 。
a．大于7 b．等于7 c．小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為 mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為 mol/L。
(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。
字詞句篇與同步作文達標(biāo)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（14分）元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ.鉻化學(xué)豐富多彩：
⑴在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色溶液。與銅相比，其金屬活潑性 。（填“強”或“弱”）
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是 。
(3)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為 mol/L。
Ⅱ.物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為貴重金屬之一。
請回答下列問題：
（1）A分子是 分子（填“極性”或“非極性”），C溶液中的陽離子是 (寫化學(xué)式，不考慮水的電離)。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)③的離子方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
將0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，則(用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白)：
(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1；
(3)混合溶液中由水電離出的c(OH－)__________0.2 mol·L－1HA溶液中由水電離出的
c(H＋)；
(4)25°C時，如果取0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：
(1)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，則溶液中c(Mg2＋)＝ 。
(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式
(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。
(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“升高”、“降低”或“不變”)。
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下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是 (填序號，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 。
①氨氣；②氨水；③鹽酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸鋇；⑥氯化銀；⑦氯化鈉溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸銨；⑩氫氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適的氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)可采用的是________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3＋而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A．NaOH B．KOH C．CuO D．Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH＝4不一定能達到除去Fe3＋而不損失Cu2＋的目的。乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3＋完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。
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下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)。
| 酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
| CH3COOH | CH3COOH CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3H++HCO3— HCO3— H++CO32— | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| H2S | H2S H++HS-HS- H++S2- | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
| H3PO4 | H3PO4H++H2PO4— H2PO4— H++HPO42—HPO42— H++PO43— | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
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現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：
①硫酸；②醋酸溶液；③氫氧化鈉溶液；④氯化銨溶液；⑤醋酸銨溶液；⑥硫酸銨溶液；⑦硫酸氫銨溶液；⑧氨水。請回答下列問題：
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。
| A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋) |
| B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 |
| C．c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
| D．c(H＋)＞c(OH－) |
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以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
| 難容電解質(zhì) | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
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MOH＋H＋
