Question

某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是  
① pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低
② 1 L 0.50 mol·L^－1NH₄Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L^－1NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物質的量完全相等
③ pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa    b．C₆H₅ONa    c．NaHCO₃    d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋) ＞ c(HCO₃^－) ＞ c(CO₃^2－)＞ c(H₂CO₃)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH^－) ≤ c(H^＋)
⑥pH＝4、濃度均為0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) ＞ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

A．①②④

B．①③⑤

C．③⑤⑥

D．②④⑥

Answer 1

C

解析試題分析：① pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低，但是氫氧根離子濃度會升高，錯誤；② 1 L 0.50 mol·L^－1NH₄Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L^－1NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物質的量完全相等，這個說法也是錯誤的，原因是兩種溶液中氯化銨的濃度不一樣大，水解程度不一樣。③ pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa    b．C₆H₅ONa    c．NaHCO₃    d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d < b < c < a，正確。因為酸性強弱順序為：醋酸、碳酸、苯酚，所以相應的鈉鹽的堿性強弱就為苯酚鈉、碳酸氫鈉、醋酸鈉，四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大的順序為：d < b < c < a；④ pH=8.3的NaHCO₃溶液中，碳酸氫根離子存在水解和電離子兩種趨勢，又由于溶液顯堿性，因此水解程度大于電離程度，所以有：c(Na^＋) ＞ c(HCO₃^－)＞ c(H₂CO₃) ＞ c(CO₃^2－)，所以錯誤；⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH^－) ≤ c(H^＋)，正確；⑥pH＝4、濃度均為0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，表明溶液顯酸性，也就是說醋酸的電離程度比醋酸根離子的水解程度大。所以有： c(CH₃COOH)＜c(Na⁺)，再根椐電荷守恒：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) = c(Na⁺)＋c(H⁺)，于是就有以下關系式：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) ＞ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)。因此選C。
考點：考查水解和電離的有關知識。