Question

常溫下，向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）根據下圖圖示判斷，下列說法錯誤的是（ ）

A．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na⁺)>c(HAˉ）>c(H⁺)> c(A^2－)>c(OHˉ)  
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大 
C．NaHA溶液中：c(OH^-)＋c(A^2–)＝c(H⁺)＋c(H₂A)   
D．向Na₂A溶液加入水的過程中，pH減小

Answer 1

B

解析試題分析：A．當V（NaOH）="20" mL時，發生反應為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，由圖可知c（A^2-）＞c（H₂A），說明HA^-電離大于水解程度，溶液顯酸性，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），正確；B．由圖示關系知，c（A^2-）＞c（H₂A），說明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，錯誤；C．根據電荷守恒得c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒得c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-），所以得c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），正確；D．Na₂A溶液加水稀釋，促進其水解，但溶液中氫氧根離子濃度減小，所以溶液的pH減小，正確，答案選B。
考點：考查酸堿混合計算，離子濃度的大小比較，鹽的水解的應用，水的電離，守恒規律的應用