Question

【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。下列說法不正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是放熱反應

B. 通入CO2后，正反應速率先增大后減小

C. H2S的平衡轉化率α = 4.5 %

D. 反應平衡常數K = 2.8×10-3

Answer 1

【答案】C

【解析】

列出反應三段式：
CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)

n起始/mol 0.10 0.40 0 0
n轉化/mol x x x x
n平衡/mol 0.10-x 0.40-x x x
反應平衡后水的物質的量分數為0.02，則x/0.50=0.02，x=0.01，

A. 升高溫度，H2S濃度增加，說明升溫平衡逆向移動，則表明正反應是放熱反應，故A正確；

B. 通入CO2后，增大反應物濃度，正反應速率增大，隨著反應進行，反應物濃度又逐漸減小，所以正反應速率先增大后減小，故B正確；

C. 根據以上計算數據，H2S的平衡轉化率α =×100%= 2.5 %，故C錯誤；

D. 根據以上計算數據，反應平衡常數K = ==2.8×10-3，故D正確。

答案選C。