Question

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

B. 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H+++Ba2++OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C. 向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH﹣+CO2=+H2O

D. 向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸：2H+++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 碳酸氫鈉過量，反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，反應產物中有碳酸根離子；

B. 反應后溶液呈中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質的量2：1反應；

C. 二氧化碳足量，反應生成碳酸氫鈉；

D. 氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水。

A. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應，離子方程式按照氫氧化鈣的化學式組成書寫，

正確的離子方程式為：2HCO3－+ Ca2++ 2OH═CO32-+ CaCO3↓+2H2O，故A項錯誤；

B. 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H+ + SO42－+Ba2+ + 2OH═BaSO4↓+2H2O，故B項錯誤；

C. 向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2，反應生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：OH+CO2═ HCO3－，故C項錯誤；

D. 向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸，反應的離子方程式為：2H+ + SO42－+Ba2+ + 2OH═BaSO4↓+2H2O，故D項正確；

答案選D。