Question

【題目】濃鹽酸與次氯酸鈣能發生如下反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是(　　)

①CO2　②HCl　③H2O(g)

A.①②③B.②③C.①②D.①③

Answer 1

【答案】A

【解析】

漂白粉在空氣中放置發生反應Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，貯存很久的漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2、CaCO3和CaCl2，加入濃鹽酸時，Ca(ClO)2＋4HCl(濃)＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，Ca(ClO)2＋2HCl＝2HClO＋CaCl2，2HClO2HCl＋O2↑。還可能會發生反應CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。因此可能含有的雜質氣體有CaCO3與鹽酸反應生成的CO2，濃鹽酸揮發出的HCl和水蒸氣。答案選A。