Question

【題目】反應AC由兩步反應A→B→C構成，1molA發生反應的能量曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是

A. AC的正反應為吸熱反應

B. 加入催化劑會改變A與C的能量差

C. AC正反應的活化能大于其逆反應的活化能

D. AC的反應熱△H=E1+E3-E2-E4

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖可知：A→B的反應，反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱；B→C的反應，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應。

A．由圖像可知，反應物A的總能量高于生成物C的總能量，所以反應是放熱反應，故A錯誤；B．加入催化劑，只改變活化能，不改變反應熱，故A與C的能量差不變，故B錯誤；C．AC正反應是放熱反應，△H＜0，所以AC正反應的活化能小于其逆反應的活化能，故C錯誤；D．反應熱△H =正反應的活化能-逆反應的活化能，整個反應中，△H=E1+(E3-E2)-E4=E1+E3-E2-E4，故D正確；故選D。