Question

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應達到平衡，下列說法正確的是

A. 甲和乙中反應的化學平衡常數相同

B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C. 乙中SO2的體積分數大于丙

D. 轉化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．甲是絕熱恒容，反應放熱反應，所以甲容器中溫度升高，平衡常數隨溫度變化，平衡常數不同，故A錯誤；B．乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，隨反應進行氣體體積增大，壓強增大，丙中體積增大為了維持恒壓，速率減小，則乙中反應速率大，故B錯誤；C．乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，隨反應進行氣體體積增大，壓強增大，丙中體積增大為了維持恒壓，乙中反應速率大，丙中平衡逆向進行，三氧化硫體積分數減小，二氧化硫的體積分數增大，乙中SO2的體積分數小于丙，故C錯誤；D．若甲容器恒溫恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，達到相同的平衡狀態，轉化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)=1，但甲容器是絕熱容器，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，則甲中二氧化硫轉化率減小，α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1，故D正確；故選D。